文档介绍：盐酸标准溶液的配制与标定
一、【实验目的与要求】
1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2、正确判断***橙指示剂的滴定终点
二、【实验原理】
市售浓盐酸为无色透明的 盐酸标准溶液的配制与标定
一、【实验目的与要求】
1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2、正确判断***橙指示剂的滴定终点
二、【实验原理】
市售浓盐酸为无色透明的 HCl 水溶液,HCl 含量为 36%～38%(W/W，相对密度约为 。
由于浓盐酸易挥发放出 HCl 气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接
配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以
***橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。
用 标定时反应为
Na2CO3 : 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
反应本身由于产生 会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐 因此
H2CO3 , ,
在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走 ，冷却后滴定。再
CO2
三、【仪器、材料与试剂】
1. 仪器和材料
2. 试剂
仪器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，锥形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，
试剂瓶(250ml)，烧杯(250ml),电炉子。
试剂：浓盐酸(分析纯)，无水碳酸钠 (基准物质)，***橙（如何配制？）
四、【实验步骤】
1、盐酸溶液(·L-1)的配制
用量筒取浓盐酸 ，加水稀释至 500mL 混匀，倒入试剂瓶中，密塞,即得。
2、盐酸溶液(·L-1)的标定
递减质量称量法在分析天平上称取在 270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠 ～
于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，
摇匀。用移液管取碳酸钠溶液 ，加***橙指示剂 1-2 滴，用 HCl 溶液滴定至溶液由
黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗 HCl 的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓
度。
五、【实验结果与数据处理】
1、数据记录表格：