文档介绍：元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律红安一中:徐德铭红安一中:徐德铭 (1 )认识元素周期律的本质。了解元素周期表( 长式)的结构( 周期、族) 及其应用。(2 )以第三周期为例,掌握同一周期的原子结构与元素性质的递变规律。(3 )以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族的原子结构与元素性质的递变规律。(4 )了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 2. ?以元素及其化合物知识为载体,用物质结构理论, 将解释现象、定性推断、定量计算综合起来向多方位、多角度、多层次发展。 ,理论性强,学生不能真正理解。 、元素周期律,学生对“位、构、性”的推导感到困难。 ,学生做“元素、核素、同位素”题经常出错。三三. .复习方法复习方法 :一个星期(7节课+2 晚自习) : 第一部分:元素周期表第二部分:元素周期律第三部分:典例解析 3 3. .复习安排复习安排梳理知识,当学生对课本知识熟悉后,引导学生构梳理知识,当学生对课本知识熟悉后,引导学生构建知识网络,再通过针对性的练习,培养学生推理建知识网络,再通过针对性的练习,培养学生推理能力和分析能力。能力和分析能力。第一部分:元素周期表知识结构: 第二部分:元素周期律第二部分:元素周期律知识结构: 知识结构: 第三部分:典例解析第三部分:典例解析例1. (2012 ·北京, 9)已知 33 As 、 35 Br 位于同一周期。下列关系正确的是() : As>Cl>P : HCl>AsH 3 >HBr : As 3- >S 2- >Cl - : H 3 AsO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 [答案]C [解析]本题考查元素周期表的结构和元素周期律知识,旨在考查学生对元素周期律的应用能力。 P与 Cl同一周期,序小径大,即 Cl<P ,A项错; As 和 Br 位于同一周期,从左至右,非金属性增强,对应的气态氢化物稳定性增强,即 AsH 3 <HBr ,B项错;比较离子的还原性,可以先比较单质的氧化性,氧化性 Cl 2 >S>As ,氧化性强的单质对应离子的还原性弱, C项正确; S的非金属性比 P强,则最高价氧化物对应水化物的酸性, H 2 SO 4 >H 3 PO 4,D项错。点评:准确把握“位—构—性”的统一关系是解答此类问题的基础。例例2 2( ( 2013 2013 ,山东, ,山东, 8 8). ). W W、、X X、、Y Y、、Z Z四种四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示, 所示, W W的气态氢化物可与其最高价含氧酸的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知反应生成离子化合物,由此可知 、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y Y Y 【答案】A w x y z 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐, W是N元素,则 X、Y、Z 依次是 O、S、 Cl。则其氢化物中 H 2S最不稳定, A正确;只有氯元素的最高价含氧酸才一定比 Y的含氧酸酸性强, B错;阴离子还原性 S 2->O 2-,C 错; Cl 2与水的反应中既表现氧化性,也表现了还原性, D错。点评:此类试题关键要把握“位—构—性”的统一关系。