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U
i
n
t形
6 正八面体形
A
中心原子的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。
例：H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，略去VSEPR模型中的孤电子对后，H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
分子构型？
推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对
NH3 的空间构型
H2O 的空间构型
1、价层电子对数：2
直线型
CO2
分子类型： AB2
CH2O
2、价层电子对数：3
分子类型： AB3
BF3
平面三角形
小结
3、价层电子对数：4
CH4
三角锥形
H2O
V形
正四面体
NH3
AB4
AB3
AB2
分子类型
成键电
子对数
孤对电
子对数
4
0
3
1
2
2
正四面体
4、价层电子对数：5
PCl5
SF4
ClF3
三角双锥
变形四面体
T 形
直线形
三角双锥
I3-
5、价层电子对数：6
八面体
SF6
平面正方形
八面体
四方锥形
IF5
ICl4_
分子或离子
σ键电子对数
孤电子对数
VSEPR模型及名称
分子的立体构型及名称
CS2
CO32-
SO2
5. VSEPR模型应用——预测分子立体构型
2
3
2
0
0
1
C
S
S
C
O
O
O
S
O
O
直线形
直线形
平面三角形
平面三角形
V形
平面三角形
分子或离子
价层电子对数
孤电子对数
VSEPR模型及名称
分子的立体构型及名称
CCl4
PH3
H2S
4
4
4
0
1
2
C
Cl
Cl
Cl
Cl
P
H
H
H
S
H
H
正四面体
正四面体
正四面体
三角锥形
正四面体
V形
排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对
1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数X来预测，概括如下：（A无孤对电子）
ABX 立体结构 范例
X=2 直线形 CO2、 CS2
X=3 平面三角形 CH2O、BF3
X=4 正四面体形 CH4、 CCl4
X=5 三角双锥形 PCl5
X=6 正八面体形 SCl6
小结:
价层电子对互斥模型
VSEPR模型就是其分子的立体结构(即非极性分子)
2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。（极性分子）
ABX 立体结构 范例
X=2 V形 H2O
X=3 三角锥形 NH3
原因：
中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
先推出价层电子对互斥模型，再略去孤对电子占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。
应用反馈:
化学式
中心原子
孤对电子数
中心原子结合的原子数
空间构型
HCN
SO2
NH2－
BF3
H3O+
SiCl4
CHCl3
NH4+
0
1
2
0
1
0
0
0
2
2
2
3
3
4
4
4
直线形
V 形
V形
平面三角形
三角锥形
四面体
正四面体
正四面体
课堂练****br/>1、下