文档介绍：化学忡J
（反应迎行打技）
化学平衡
（反进行6!蟆）
化学反应速率和平化学衡
【命题规律】
化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态 的判断及影响因素；③应用平2(g)===3Sl(s) + 2H2O(g)
其他条件一定，增大气态反应物曲压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大。如图①。
其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大 着压强的减小而减小，如图②。
温度、气体容器的容积都一定，随着时间的增 少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，
分别在较低温度T1和较高温度T2下反应， 大(缩小容器容积)，反应速率随着压强的增大 大，如图④。
四化学平衡状态的特征和判断方法
化学平衡状态的特征
化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、
(1广逆，，—研究对象是可逆反应。
“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v正=v逆，这是可逆反应达到平衡状态的 重要标志。
“动”——指化学反应己达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速 率等于逆反应速率，即v正= v逆#),所以化学平衡状态是动态平衡状态。
“定，，—在一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成 成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改 变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
(5广变，，—任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关 (化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学 平衡也会发生相应的变化。
化学平衡状态的判断方法
⑴直接判定：V正=v逆(实质)
同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
⑵间接判定：
各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒 温、恒压）保持不变。
反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之，能变的量保持不变说明己达平衡。（如下表所示）
例举反应
mA(g)+nB(g)厂± pC(g)+qD(g)
是否平
衡状态
混合物体 系中各成 分的量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
是
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
是
③各气体的体积或体积分数一定
是
④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定
不一定
正反应速 率与逆反 应速率的 关系
①在单位时间内消耗了 mmol A,同时生成m mol A,即v lE=v 逆
是
②在单位时间内消耗了 nmolB,同时消耗了 pmolC,则 v lE=v 逆
是
③vA : vB ： vC ： vD = m : n ： p ： q, v 正不一定等于 v 逆
不一定