文档介绍：实验溶液偏摩尔体积的测定
一、实验原理
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体系总体积
V=n1V1+n2V2 (4)
(4)式两边同除以溶液质量w
(5)
(6)
(7)
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(实验溶液偏摩尔体积的测定
一、实验原理
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体系总体积
V=n1V1+n2V2 (4)
(4)式两边同除以溶液质量w
(5)
(6)
(7)
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(8)
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α
W2%
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二、实验步骤
1、配质量百分数为20%,40%,60%,80%的乙醇
水溶液
洗净烘干50mL碘量瓶,放到分析天平上称重,后去
,再用
另一量筒量YmL纯水于碘量瓶称重W2,则溶液的
准确浓度为(W1/W2)×100%.盖上盖子防止挥发.
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2、测不同溶液的密度(25℃纯水的ρ=·cm-3)
(1)称重已洗净烘干的比重瓶Ｗ０
(２)向比重瓶中加满纯水，盖上塞子，让水经毛细管
溢出，瓶内不得留有气泡，将比重瓶放在２５℃恒温
水浴中，使水面浸没瓶颈．
(３)恒温１０分钟后，用滤纸迅速吸去毛细管口溢出的
液体．将比重瓶从恒温水浴中拿出（只可用手拿瓶颈）
用吸水纸擦干外壁，称重Ｗ１
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(４)用２０％乙醇水溶液冲洗比重瓶两次，注满待测液，
重复步骤（２）（３），称重Ｗ２
(５)计算所测溶液的密度
ρ=（W2-W0）/(W1-W0)×ρ纯水
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三、数据处理
１、计算溶液的密度
２、计算溶液的比容
３、计算各种溶液的准确浓度
４、以α为纵纵标，乙醇的浓度为横坐标做图
５、在３０％乙醇处作切线与两侧轴相交，求
β乙醇和β纯水
６、求乙醇和水的偏摩尔体积及100克30%溶液
的总体积
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实验二纯液体饱和蒸气压的测定
在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气
压，以lnp对１／Ｔ作图，得一直线，由该直线的斜
率可求得实验温度范围内液体的平均摩尔气化热．当
，液体的蒸气压与外压相等时的
温度称为该液体的正常沸点，从图中可求得沸点．
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一、什么是饱和蒸气压？
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100
90
80
75
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二、实验步骤
1、将平衡管洗干净,并装上纯水.
如何装水?
2、连接仪器
3、检漏:将抽滤装置打开,减压至-100KPa
4、排气泡
5、分别测35,40,50,55,60℃时水的饱和蒸气压,测三次,取平均值
116
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实验三
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T
X环已烷
环已烷
乙醇
温度-温度计
浓度-阿贝折光仪
O
B
A
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实验四溶液表面张力的测定
实验步骤
配不同浓度的乙醇水溶液50mL
3%,6%,10%,15%,20%,25%,40%
洗净烘干带塞锥形瓶,在天平上去皮,倒入乙醇和水分别称重,
计算准确浓度
分别测7种浓度乙醇水溶液和纯乙醇的密度,带上计算
器立即计算出 ρ=（W2-W0）/(W1-W0)×ρ纯水(室温)
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测纯水、7种乙醇溶液和纯乙醇的表面张力
注意事项
一、表面张力要在一台仪器上进行测量
二、50mL溶液要测密度和表面张力，节约用
三、密度要立即算出，保留到小数点后三位，单位g/mL
四、统筹安排时间，测定密度立即测表面张力
五、仪器不洗涤，比重瓶和锥形瓶要烘干
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作表面张力对浓度图γ-C
计算不同浓度乙醇溶液的表面超量Γ
计算乙醇分子的横截面积
数据处理及结果
在γ-C图上取10个点，分别作切线，求对应的斜率
作C/Γ-C图，利用图求出乙醇溶液的饱和表面超量Γ∞
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γ
C
C/Γ
C
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表面张力和浓度间的关系有些经验公式,最常用的是
希什科夫斯基(Szyszkowski)公式
Origin软件
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电导法测水溶性表面活性剂的临界
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浓度
电导率
摩尔电导率
渗透压
性
质
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一、直接测出各种浓度十二烷基硫酸钠的电导率
二、做电导率---浓度图，找到拐点，求出临界胶
束浓度
配溶液时所用的水为电导水，其电导率
×10-6~3×10