文档介绍：稀硫酸的化学性质
及酸的通性
编辑ppt
复****br/>盐酸有哪些化学性质？
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。
2、盐酸 + 金属 → 盐 + 氢气
3、盐酸 + 金属氧化物稀硫酸的化学性质
及酸的通性
编辑ppt
复****br/>盐酸有哪些化学性质？
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。
2、盐酸 + 金属 → 盐 + 氢气
3、盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、盐酸 + 碱 → 盐 + 水
5、盐酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
编辑ppt
编辑ppt
一、硫酸的化学性质
1、稀硫酸与指示剂的反应
在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
观察现象归纳：
稀硫酸能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞________。
红色
不变色
实验
编辑ppt
二、稀硫酸与金属反应
在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。
观察现象归纳：
金属片表面有_______产生。
化学方程式：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
气泡
实验
编辑ppt
归纳
酸+金属→盐+氢气
强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。
练****br/>Mg + H2SO4 = _________________
Al + H2SO4 = _________________
MgSO4 + H2↑
Al2(SO4)3 + H2↑
2
3
3
编辑ppt
3、稀硫酸与金属氧化物反应
在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。
CuO + H2SO4 =____________
(溶液变为____色)
Fe2O3 + H2SO4 =________________
（溶液变为____色）
3
3
蓝
黄
CuSO4 + H2O
Fe2(SO4)3 + H2O
实验
编辑ppt
归纳
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
练****br/>MgO + H2SO4 = _____________
Al2O3 + H2SO4 = _________________
ZnO + H2SO4 =________________
MgSO4 + H2O
Al2(SO4)3 + H2O
3
3
ZnSO4 + H2O
编辑ppt
3、稀硫酸与碱反应
在稀硫酸试管中加入氢氧化铜
Cu(OH)2 + H2SO4 =______________
(溶液变为____色)
CuSO4 + H2O
蓝
2
归纳：
酸+碱→盐+水
（_______反应）
中和
练****br/>NaOH + H2SO4=______________
Fe(OH)3+ H2SO4=_______________
Na2SO4+ H2O
Fe2(SO4)3+ H2O
2
2
3
6
2
实验
编辑ppt
5、稀硫酸与盐反应
在两支稀硫酸试管中分别加入BaCl2
溶液和Ba(NO3)2溶液。再加入稀HNO3
现象
出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3
H2SO4 + BaCl2 = ______________
H2SO4 + Ba(NO3)2=_______________
BaSO4↓+ HCl
2
BaSO4↓+ HNO3
2
归纳：
酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
实验
编辑ppt
练****br/>1、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不
溶于稀***的白色沉淀，则该溶液中一
定含有_______离子或______离子。
2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生
不溶于稀***的白色沉淀，则该溶液中
一定含有_______离子。
归纳
硫酸根离子（SO42-）的检验方法：
滴加***钡溶液，再滴加稀***，沉淀不消失。
硫酸根
硫酸根
银
编辑ppt
例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？
答：向混合溶液中逐滴加入***化钡溶液，
并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不
溶物硫酸钡。
2
H2SO4 + BaCl2 = ______________
BaSO4↓+ HCl
编辑ppt
【课堂小结】
1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。
2、硫酸 + 金属 → 盐 + 氢气
3、硫酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、硫酸 + 碱 → 盐 + 水
5、硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐