文档介绍：第四单元构成物质的微粒知识点 1、原子的构成原子原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子( 不带电) (1 )质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数相对原子质量≈质子数+ 中子数原子的质量主要集中在原子核上。三决定: ①决定元素种类质子数(核电荷数) ②决定元素化学性质最外层电子数③决定原子的质量原子核说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同( Mg , He 最外层电子数为 2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似( He , Ne 均为稳定结构) (2 )元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有 8 个电子( 只有一个电子层的具有 2 个电子) 的结构, 属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于 4个, 在反应中易失去电子; 非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8 个电子( 氦为 2个), 属于相对稳定结构。(3 )相对原子质量①定义:以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值; ②注意:它不是原子的真实质量; ③没有单位。(4 )核外电子的排布原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如下图)。上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为 13 ,核外第一电子层上有 2 个电子,第二电子层上有 8 个电子,第三电子层上有 3 个电子。(5 )电子电子层的规律: ①第一层最多容纳 2 个电子,第二层最多容纳 8 个电子,第三层最多容纳 18 个电子。②最外层电子层不超过 8 个,(只有一层的不超过 2 个) 2 、元素(1) 、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称(2) 、决定因素:核电荷数或质子数。注意: * 一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同* 由同种元素组成的物质不一定是单质, (如由 O2 、 O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。(3) 、特点:只讲种类,不讲个数(4) 、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙) (5) 、元素符号的意义: 宏观:表示一种元素;有时表示一种物质: (金属元素、固态非金属、稀有气体) 微观:表示一个原子例如: H :表示氢元素;一个氢原子 He: 表示氦元素;氦气;一个氦原子 C :表示碳元素;碳;一个碳原子 Al :表示铝元素;铝;一个铝原子★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如: 3H:3 个氢原子 4C:4 个碳原子 nFe: n个铁原子 2Ar :2 个氩原子(3 )原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子, 也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义(4 )我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 3 、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具, 对于元素周期表, 一要认识它的结构, 二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子发现者:门捷列夫排列依据:原子序数= 质子数 4 、离子(1 )离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义) 。表示方法及意义:如 Mg