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九年级化学下册学问点总结
第八单元
金属 合金 金属资源
课题一
金属材料
一、金属材料
纯金属（ 90 多种）
1、金属材料
合金 （几千种）2溶液： 浅绿色 ②Fe 在参与 置换反应 时,生成 +2 价的亚铁盐；
二、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
三、常见金属活动性次序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐步减弱
在金属活动性次序里：
（１）金属的位置越靠前,它的活动性就越强
（２）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
氢元素 （不行用浓硫酸、***）
盐溶液 中置换出来； （除 K、Ca、Na）
课题三、金属资源的爱护和利用 一、铁的冶炼
1、原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的 高温
3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO2
一氧化碳 把铁从铁矿石里
仍原 出来；
2、现象：红色粉末逐步变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；3、书上图 8-20 需留意：
①先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气,以免加热时
CO 与空气混合,可能会发生爆炸；
②试验完毕后连续通入 CO 的目的；防止氧化铁被仍原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理：由于 CO 有毒,所以尾气中的 CO 气体要经过处理,变成无毒的气体；可点燃使其生成无毒的
二氧化碳气体；
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是
Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是
Fe2O3 ）
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
二、含杂质化学反应的运算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：
名师归纳总结
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纯物质的质量＝含杂质的物质质量× 纯物质的纯度
三、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3· XH 2O）
Cu2〔OH〕 2CO3）（铜生铜绿的条件：铜与
O2、水、 CO2接触；铜绿的化学式：（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时 除去；
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；
四、金属资源的爱护和利用
:
①防止金属腐蚀
1、爱护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④查找金属的代用
2、意义：节省金属资源,削减环境污染
第九单元 溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的
均一的、稳固的混合物
,叫做溶液
溶质：被溶解的物质；可以是一种或几种,可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质；只能是一种；可以是固、液、气三态,
2、溶液的基本特点： 均一性、稳固性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透亮、澄清、颜色一样 稳固性：指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层；
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
留意： a、溶液不肯定无色,如
CuSO4为蓝色
FeSO4 为浅绿色
Fe2〔SO4〕3 为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量
= 溶质的质量
+ 溶剂的质量
溶液的体积
≠
溶质的体积
+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶质和溶剂的判定：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质 ⑶依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质 二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物；如牛奶、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等都 是乳浊液；
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用