文档介绍：精选学****资料
- - - - - - - - -
名师总结 优秀学问点
第八单元学问点
一、金属材料
1、金属材料 纯金属（ 90 多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固 错误！链接无效；
为蓝色 FeSO4 错误！链接无效；
为浅绿色
Fe2〔SO4〕 3 溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判定
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判定方法：连续加入该溶质,看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
注：① Ca〔OH〕2和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低 ②最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不肯定是浓溶液
②不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在肯定温度时 ,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 NH4NO 3 溶解
溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解
名师归纳总结
溶解没有明显热现象：如
NaCl
第 3 页,共 13 页
- - - - - - -
精选学****资料
- - - - - - - - -
名师总结 优秀学问点
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在肯定温度下,某固态物质在 量
100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
四要素 ：①条件：肯定温度②标准： 100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：
在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
或在 20℃时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl
极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 Ca〔OH〕2
（4）溶解度曲线
例：S
t1
·P
t2
·
A
C
t
B
（1）t 3℃时 A的溶解度为 80g
80
N
质,
0
t 3
（2）P点的的含义
在该温度时, A 和 C的溶解度相同
（3）N点为 t
3℃时 A 的不饱和溶液
,可通过
加入 A 物
降温, 蒸发溶剂
的方法使它变为饱和
（4）t 1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的次序
C>B>A
（5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶
的方法猎取晶
体；
（6）从 B的溶液中猎取晶体,相宜采纳 蒸发结晶 的方法猎取晶体
（7）t 2℃ 时 A、B、C的饱和溶液各 W克,降温到 t 1℃会析出晶体的有 A和 B 无晶体析出
的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
（8）除去 A中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B（含量少）的混合物,用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为
101kPa和肯定温度时,气体溶解在
1 体积水里达到饱
和状态时的气体体积；
（2）影响因素：
①气体的性质
②温度（温度越高,气体溶解度越小）
③压强（压强越大,气体溶解度越大）
3、混合物的分别
（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分别几种可溶性物质
名师归纳总结
- - - - - - -
第 4 页,共 13 页
精选学****资料
- - - - - - - - -
结晶的两种方法
名师总结
优秀学问点
KNO 3）
蒸发溶剂,如 NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液,如
三、溶质的质量分数
1、公式： 溶质的质量
溶质质量分数 = 溶液的质量 × 100% 2、在饱和溶液中：S
溶质质量分数 C%= 100+S × 100%（C < S ）
3、配制肯定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：运算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、