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高一高二化学(huàxué)方程式总结
高一高二化学(huàxué)方程式总结
高一高二化学(huàxué)方程式总结〔无机(wújī)局部(júbù)〕
氧化铝与氢氧化钠溶液反响：AlNa2S(研磨爆炸)
过氧化钠与水反响:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠与二氧化碳反响:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑〔Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂〕
过氧化钠与盐酸反响：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化钠与二氧化碳反响:Na2O+CO2＝Na2CO3
钠与水
反响:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反响后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反响，钠先与水反响再与盐溶液反响〕
碳酸钠与稀盐酸反响1:Na2CO3＋2HCl〔过量〕=2NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸钠与稀盐酸反响2:Na2CO3〔过量〕＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液
Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳与碳酸钠的水溶液反响:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反响1:2NaOH〔过量〕＋CO2=Na2CO3＋H2O氢氧化钠与二氧化碳反响2:NaOH＋CO2〔过量〕=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反响:NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反响1:2NaHCO3＋Ca(OH)2〔少量〕=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反响2:NaHCO3＋Ca(OH)2〔过量〕=CaCO3↓＋NaOH＋H2O碳酸氢钠与稀硫酸反响:2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反响:2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O锂与氧气反响:4Li＋O2=2Li2O
钠与***化钛反响:4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl钠通电分解:2NaCl〔熔融〕通电2Na＋Cl2↑工业制钠***化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2
***气与红磷的反响1:3Cl2+2P点燃2PCl3***气与红磷的反响2:5Cl2+2P点燃2PCl5
***气与溴化钠反响:Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2
***气与碘化钠反响:Cl2+2NaI＝2NaCl+I2
***气与二氧化硫在水中反响:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl〔Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性〕
氨气与***气反响1:2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
氨气与***气反响2:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl〔NH4Cl是固体会产生白烟〕工业制备HNO3的五个反响
原料：水和空气①2H2O2H2↑+O2↑
②N2+3H22NH3
③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2
⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO稀***见光或受热分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反响：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2
二氧化硫与氨气在水中反响:SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
二氧化硫与氢氧化钙反响1:SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O()CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙
反响2:Ca(OH)2＋2SO2〔过量〕=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反响:CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反响:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验