文档介绍：九年级化学《金属的化学性质》 教学设计
《金属的化学性质》教学设计
课题：金属的化学性质
课型：新课
教学目标：
.知识与技能
①知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；。知道
金属与氧气反应的难易和剧烈【展示】1、展示铁、铜、铝、金等制品的图片。2、演示实验：分别把铜条、金戒 指加热，观察现象、思考两者有没有发生化学反应？
【提问】为什么擦亮了的铝饭盒蒸几次饭后又会变暗？是谁给它穿上了 “外衣”呢？
【交流与讨论】得出：镁、铝常温下容易跟空气中的氧气反应。
【小结】金属与氧气的反应
1、常温反应：镁、铝
2、高温反应：铁、铜
3、高温也不能反应：金（真金不怕火炼）
【讲述】比较金属的化学性质活泼程度，我们用金属活动性。
【讨论】铝的化学性质很活泼，但为什么铝制品不易生锈？
【思考】如何判断金属的活动性强弱呢？比如 Fe和Cu的活动性如何比较呢？
【探究活动】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应。
【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。控制相似的实验条件，是对比实验获 得可靠结论的重要保证。
【巡视、指导实验】A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应
【探究活动】
A组：金属与稀盐酸的反应
金属
现象
反应化学方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
B组：金属与稀硫酸的反应
金属
现象
反应化学方程式
M
g
Z n
F e
C u
金属活动性强弱顺序：
【思考】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？如果要将金属分为两类，你能把金属 分为哪两类？依据是什么？
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】
学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由 强到弱依次为：Mg > Zn > Fe > Cu 。
【讲解】金属活动性顺序：(课本第 12页)
K Ca Ifa 收 Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
【思考】金属活动性顺序以氢为界限将金属分为两类，很容易得出铁比铜活泼
的结论。但铜和银的活动性怎样比较呢？从以下的实验，你能得到什么规律吗?
【探究活动】金属与金属化合物的溶液反应
【巡视、指导实验】
现象
反应化学方程式
Al和CuSO容液
Cu和 AgNO§液
Cu和 Al2 (SO) 3溶液
金属活动性顺序：
【思考】通过实验，根据金属活动性顺序，你能得到什么规律吗？
【讲解】金属活动顺序的应用
.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液里置换出来。
【练****Mn）投入稀盐酸中，有气泡广生，将镁条插入硫酸钮溶液中，
如果有锐析出，则 Mn Mg Cu的金属活动性由强到弱的顺序是
A. Mn、Mg、Cu B. Mg 、Mn、Cu C. Cu 、Mg Mn D. Cu