文档介绍：初三化学第二单元知识点
一、拉瓦锡测定空气成分的试验
二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过试验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。试验中涉及的化学方程式有： 2Hg+O2 2HgO 和 2HgO 为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3、空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体安康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；削减使用化石燃料；使用清洁能源；乐观植树、造林、种草；制止露天燃烧垃圾等。
七、绿色化学
1、绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消退污染。
2、绿色化学的主要特点是：
① 充分利用资源和能源，采纳无毒、无害的原料；
② 在无毒、无害的条件下进展反响，以削减向环境排放废物；
③ 提高原子的利用率，力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实现 “ 零排放 ” ；
④ 生产有利于环境爱护、社区安全和人体安康的环境友好的产品。
其次节 氧气
一、氧气的性质
1、【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
2、【化学性质】氧气化学性质比拟活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反响
物质 反响现象 化学方程式（表达式）
磷 产生大量白烟、放热 4P+5O2 2P2O5
木炭 ① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中猛烈燃烧，并发出白光
② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2 CO2
硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
② 放热、生成有刺激性气味的气体 S+ O2 SO2
氢气 ① 纯洁的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O2 2H2O
铁 铁在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4
铝 铝在氧气中燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色固体 4Al+3O2 2Al2O3
铝在空气中与氧气缓慢反响，外表形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3
镁 镁在空气中燃烧，发出刺眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O2 2MgO
铜 红色的固体渐渐变成黑色
2Cu+O2 2HgO
*** 银白色液体渐渐变成红色 2Hg+O2 2HgO
一氧
化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O2 2CO2
甲烷 产生光明的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2 CO2+2H2O
蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气 水＋二氧化碳
四、探究试验
1、木炭燃烧试验
（1）【试验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观看木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停顿后，取出坩埚钳，向集气瓶中参加少量澄清的石灰水，振荡，观看现象。
（2）【试验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中参加少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
（3）【化学方程式】 C+O2 CO2
（4）【留意事项】木炭应当由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，缘由：为了保证有充分的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保试验胜利。
2、硫燃烧试验
（1）【试验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观看硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。