文档介绍：课题2：
乙醇和苯酚的性质
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知识预备：
1、乙醇的性质
乙醇俗称酒精，在生活和医疗上用途很大。
它的分子式为C2H6O，结构式为CH3—CH2—OH，它的官能团为羟基（—OH），其中的（—OH）活性大，反和苯酚水溶液。
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比较结构:
相同点:
不同点:
都具有— OH
—OH所连的烃基不同
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实验一：乙醇、苯酚与金属钠的反应：
实验内容：
1mLC2H5OH(2mL***)＋小块钠
实验主要现象：
钠沉在液体底部，并产生细小的气泡
实验结论：
钠可与乙醇反应生成气体
实验注意事项：注意擦干金属钠表面的煤油
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实验内容：（2mL***）＋小块钠
实验主要现象：钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡
实验结论：钠可与苯酚反应生成气体
实验注意事项：苯酚最好置于50℃左右热水中微热，以滴管取用一滴管，加入后充分振荡。
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2、乙醇的氧化反应
实验内容：3－5滴K2Cr2O7(1mL
2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热
实验主要现象：溶液从橙黄色变成蓝色
实验结论：乙醇还原了K2Cr2O4生成了浅绿色的Cr2(SO4)2
实验注意事项：也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显
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3、乙醇的脱水反应
在如下附图一装置中加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入少量沸石，在洗气瓶中加入2mol/LNaOH溶液，迅速加热到170℃
①将生成的气体通入2mL溴水中
②
KMnO4(H+)溶液中观察现象
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了解各物质加入的先后次序及作用。
实验现象：
（1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色
（2）加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色
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实验结论：
（1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯
（2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色
（3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色
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实验注意点：
（1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混合可以节省时间，同时使实验更加安全
（2）加热时最好使用排灯，可以使温度更加迅速升高到170℃
（3）最好能在实验后采取措施将残余的C2H4气体加以处理，以教育学生提高环境保护意识。
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苯
酚
的
物
理
性
质
溶解性
将少量苯酚（)加入2mL水中振荡，液体浑浊，加热，浑浊逐渐消失
苯酚在冷水中溶解度较小，温度升高溶解度增大
苯酚不宜太少
颜色状态气味
无色晶体，无气味
不纯净的苯酚为粉红色，且温度较高时为液体，有刺激性气味
4、验证苯酚在不同温度下水中的溶解度
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苯酚的化学性质（取前面配制的苯酚溶液数滴稀释到10mL待用）
取苯酚溶液2mL，滴入FeCl3溶液数滴
溶液变成紫色
苯酚遇到FeCl3会变成紫色
滴入FeCl3溶液数滴就可，FeCl3过多颜色加深反而会影响现象观察
取溶液2mL,滴加浓溴水
生成白色沉淀，振荡沉淀消失，继续加入又产生白色沉淀
苯酚和溴水可以反应 生成难溶于水的白色沉淀，此沉淀会溶于苯酚中
苯酚溶液越稀，白色沉淀的现象越明显
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1、 如何证明苯酚的水溶液显酸性?
2、 利用所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。请你设计实验过程证明：盐酸，碳酸，苯酚的酸性强弱(可以简单画出装置图表达)
通过苯酚与NaOH溶液反应来证明
问题讨论：
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苯酚的酸性强弱：如附图二装置，在发生装置中加入CaCO3固体，分液漏斗中加入稀盐酸缓缓滴入锥形瓶中，将生成的气体中通入盛有C6H5ONa溶液的试管，观察现象
（1）烧瓶中产生大量气体
（2）盛有C6H5ONa溶液的试管中出现浑浊
根据复分解反应较强的酸可以制取相对较弱的酸的原则，证明酸性：
HCl>H2CO3>C6H5OH
盐酸不宜加入过快
稀盐酸
CaCO3固体
饱和NaHCO3
C6H5ONa溶液
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3、如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H+），谁的酸性更强？如果向乙醇钠中加入水，会发生什么反应？
答：H2O的酸性比乙醇强。乙醇钠与水发生复分解反应，生成乙醇和烧碱，反应的化学方程式为：C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH。
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4、乙醇和铜丝的催化氧化实验过程中，铜丝在该实验中的起什么作用（先变黑后变红）？
答：在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，通过催化