文档介绍：离子反应与离子方程式知识点复****br/>一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1、电解质、非电解质
电解质
非电解质
定义
本质
在水溶液中或熔融状态下
能够电离得化合物
在水溶液中与熔融状态下
均不能发生电离得电离得物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Ch、Na?。等不可 以拆开写成CT、Na\ O2 ;BaSO4不可以拆开写成Ba?*、SCU”形式。
易溶于水,易电离得物质得离子符号得改写同电离方程式中得离子形式。如NaHCO3改写Na\
HCO3 ；NaHSO4 应改写 Na+,H+,SO42-
微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）;若出现在生成物中一般不改写。
固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3得离子方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2CaC12+2NH3T+2H2O
浓H2SO4一般不拆开写成离子形式;HC1、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓
H2SO4 反应得离子方程式为:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2f+2H2。
（2） 书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）
写出反应得化学方程式:CuSO4+BaC12==CuCl2+BaSO4i
把易溶于水、易电离得物质拆开写成离子形式,难溶得物质或难电离得物质以及气体等仍用化学 式来表示。上述化学方程式可改写成：
Cu2++SO42+Ba2+ +2CF =Cu2++2Cr+BaSO4；
删去方程式两边不参加反应得离子符号:Ba?+ + SO42=BaSO4；
检查离子方程式两边各元素得原子个数与电荷总数就是否相等。
特别提醒：常见离子方程式得书写错误
⑴不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+;
Na+H2O=Na++OH+H2T
（2） 该改得不改或不该改得改了。如Na?。溶于水:0」+ H20 = 20H«大理石与稀盐酸反
应:CO32+2H+=CO2t+H2O;醋酸俊溶液与烧碱溶液共热:CH3COONH4+OH =CH3COO + NH3t+H2O;
乙醛做银镜反应:CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH^CH3COO +NH4++2Ag；+3NH3+H2O 等等
（3） 与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+ =2Fe3++ 3玦[;铝条溶于稀HNO3:2A1+6H+ = 2Al3++3H2t
不就是离子反应得写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方 程式。如浓硫酸与食盐共热制HC1;浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4与NH3等都无离子方程 式。
乱用卜I、==、 符号。如FeCL溶液得水解:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3；+ 3H+;F2通入水
中:2F2+2H2O=4HF+O2t；Na2CO3 得水解:CO32+H2O=HCO3+OH-
漏写一种产物。如CuSC>4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42 =BaSO4；;Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4:H+ + OH=H2Oo
⑺随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4:Ba2++H++OH +SO42 =BaSO4；+