文档介绍：微观世界更奇妙
构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子
复习：分子的特点
⒈ 分子的质量和体积都很小。
⒉ 分子总是在不断运动着。
⒊ 分子间是有间隔的。
练一练：
，其结果是：（ ）
1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型--“枣糕模型”。
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
英国科学家
卢瑟福
有核模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。
原子是怎样构成的？
1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？
2. 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？
？
？它与质子数有什么关系？
＋
＋
＋
合作学习：
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电
原子核带正电荷
原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数
核电荷数＝核内质子数
1个质子带一个单位正电荷
原子不显电性的原因：
由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
1、原子
原子核（+）
核外电子（ ）
质子（+）
中子（不带电）
（电中性）
原子的结构
所带正电荷数称为核电荷数
=质子数
。
，原子核更小。
。
= 核外电子数。
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧
8
8
硫
16
16
钠
12
11
1. 填写下表中的空格。
8
8
16
16
11
11
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
心中有数
( )
，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（ ）
A 49 66 B 66 49
C 66 66 D 49 49
A
B
D
下图有18种元素，她们分成了几类？
你能说出其中的道理吗？
金属原子、非金属原子和稀有气体原子
的最外层电子数有什么特点？
1－18号元素原子结构示意图
J
F
X
H
He
氢
氦
Be
Li
B
C
N
O
F
Ne
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
Ar
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钠原子结构示意图
核电荷数
电子层
电子数
⑴ 弧线表示电子层，
⑵ “2” 表示第一层上排有2个电子。
⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。
⑷ 表示原子核内有8个质子 。
＋8
2、表示意义： 以氧原子结构示意图为例
二、原子结构示意图
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。
原子结构示意图
一、核外电子排步规律：
，
。
（第一 层2个）。
。（第一层两个电子也为稳定结构）
二、最外层电子数特点:
＜4个；
≥4个；
（He是2个）。
几种元素原子的最外层电子数的特点：
元 素
最外层电数
原子 结 构
（稳定情况）
得失电子
化学性质
（活泼与否）
稀有气体元素
（He为 ）
结构
金属元素
一般 4个
结构
易 电子
非金属元素
一般 4个
结构
易 电子
8
2
稳定
<
>
不稳定
不稳定
失去
得到
不易得失、相对稳定
稳定
不稳定
不稳定
所 以 ，