文档介绍：-
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"电解原理"教学设计
中宁中学存玲
第一课时
设计理念：
本节以“电解***化铜溶液实验〞作为引入，进而引出电解原理，电解池包含的概念多，电极方程式[演示实验4-2]
在U型管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒做电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近，接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。 [实验4-2]
[设计意图] 直观看到实验仪器和用品，激发学生积极思考产生现象的原因。
[分析] 在这样的装置中，我们规定：与直流电源正极相连的碳棒为阳极，与直流电源负极相连的碳棒为负极。
[实验分析]
现象：阴极；石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜
阳极：阳极上方的试纸变蓝，说明淀粉遇到I2，从元素守恒角度分析：说明有氧化性物质——Cl2生成。
结论：在直流电源的作用下，CuCl2溶液导电的同时，发生了化学变化，生成了Cu和Cl2
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[设计意图] 从微观角度分析CuCl2溶液发生的变化，分析探究现象产生的原因，使学生学会从现象看到本质，提升认知水平。
[学生活动] 以小组为单位从以下三个角度进展讨论，然后派代表答复，看看哪个小组答复的好。
[分析探究]
1、CuCl2溶液中存在哪些离子.
2、通电时离子如何移动.
3、从得失电子角度分析阴阳极分别发生了什么反响.
[分析探究] 从得失电子角度分析通电时离子发生的变化。
阴极：Cu2+＋2e－＝Cu〔复原反响〕
电解
阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑〔氧化反响〕
总反响：CuCl2＝Cu＋Cl2↑
[问题探讨] 在上述过程中，该装置起了什么作用，它是如何转化的.
[设计目的] 引入电解池的概念
一、电解原理：
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程。
2、电解池：把电能转化为化学能的装置，又称电解槽。
3、电解池的形成条件：
①外接电源
②两个电极：〔电极材料可以一样也可以不同〕
③电解质溶液 ④形成一个闭合回路
4、电解池的电极名称及反响类型
阳极：与电源正极相连，发生氧化反响。
阴极：与电源负极相连，发生复原反响。
5、电子的流动方向
外电路电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，再从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源正极，内电路阳离向阴极运动，阴离子向阳极运动，从而形成闭合回路。
[设计意图]培养学生分析问题和归纳的能力
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[思考]在***化铜溶液中还有哪些离子，在通电时如何移动，是否也参与了电极反响.
[分析]***化铜在水里能电离成自由移动的Cu2+和Cl―，水能微弱
电离出H+和OH—，通电后，这些自由移动的离子，在电场的作用下，改作定向移动，带负电的离子向阳极移动，带正电的离子向阴极称动，氧化性强的阳离子优先在阴极放电，复原性强的阴离子优先在阳极放电。
[归纳与总结] 离子得失电子能力顺序：
阳