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(江苏专用)2022年高考化学一轮复习微考点57全面破解平衡常数试题.doc

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微考点57 全面破解平衡常数
一、单项选择题
1.某温度时,N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a,那么此温度下,NH3H2+N2的平衡常数为(  )
A. B.
C.a D.
2.(2022·淮安一中高kJ· mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系
能量的变化
N2
H2
NH3

1
3
0
放出热量:23.15 kJ

0.9
2.7
0.2
放出热量:Q

以下表达错误的选项是(  )
A.容器①、②中反响的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.假设容器①体积变为0.5 L,那么平衡时放出的热量小于23.15 kJ
三、非选择题
8.(2022·淮安开明中学高三月考)Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。甲醇制备的有关化学反响以及在不同温度下的化学反响平衡常数如下表所示:




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(1)据反响①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,那么K3=________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反响③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,那么此时v正________(填“>〞、“=〞或“<〞)v逆。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反响②,c(CO)—反响时间t变化曲线Ⅰ如下图,假设在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇,反响原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如以下图所示。

(1)p1________(填“>〞、“<〞或“=〞)p2,理由是__________________________________
_______________________________________________________________________。
(2)该甲醇合成反响在A点的平衡常数K=______________(用a和V表示)。
(3)该反响到达平衡时,反响物转化率的关系是CO________(填“>〞、“<〞或“=〞)H2。
(4)以下措施中能够同时满足增大反响速率和提高CO转化率的是________(填字母)。
A.使用高效催化剂
B.降低反响温度




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C.增大体系压强
D.不断将CH3OH从反响混合物中别离出来





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答案精析

1.A [K==a,而NH3H2+N2的平衡常数K′==a-=。]
2.D
3.C [由表中数据可知,t1

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