文档介绍：硫酸铜的提纯
实验2
硫酸铜的提纯
硫酸铜（CuSO4），为白色或灰白色粉末，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。其水溶液呈弱酸性，显蓝色。
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。
同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。
同时，硫硫酸铜的提纯
实验2
硫酸铜的提纯
硫酸铜（CuSO4），为白色或灰白色粉末，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。其水溶液呈弱酸性，显蓝色。
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。
同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。
同时，硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
硫酸铜的提纯
1 实 验 目 的
2 实 验 原 理
3 试 剂 与 仪 器
4 实 验 步 骤
5 注 意 事 项
6 数 据 处 理
7 基 本 操 作
8 知 识 拓 展
9 思 考 题
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1 实 验 目 的
1. 通过氧化、水解等反应，了解提纯硫酸铜的原理和方法。
2. 熟悉溶解、过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
。
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2 实 验 原 理
CuSO4
不溶性杂质
过滤除去
H2O2
pH≈
Fe(OH)3沉淀
可溶性杂质
如：Fe2+，Fe3+
蒸发结晶
纯CuSO4
抽滤
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2 实 验 原 理
相关反应方程式：
2 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ ＝ 2 Fe3+ + 2 H2O
Fe3+ + 3 H2O ＝ Fe(OH)3↓十3 H+
除去铁离子后的滤液经蒸发、浓缩，即可制得五水硫酸铜结晶。其它微量杂质在硫酸铜结晶时，留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。
铁含量用分光光度法测定
用分光光度法测定其吸光度，由标准曲线查出相应的铁含量
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2 实 验 原 理
粗硫酸铜晶体中的主要杂质是Fe3+、Fe2+以及一些可溶性的物质如Na+等。
要分离Fe3+比较容易，因为氢氧化铁的K sp= 4×10– 38，而氢氧化铜的K sp= ×10– 20， 当[Fe3+]降到10– 6mol∙dm– 3时，
mol∙dm– 3
pH =
而此时溶液中允许存在的Cu2+量为
mol∙dm– 3
大大超过了CuSO4∙5H2O的溶解度，所以Cu2+不会沉淀。
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2 实 验 原 理
这种计算是非常粗糙的近似计算，实际上Cu2+在生成
Cu(OH)2沉淀前将会生成碱式盐沉淀（绿色），同时Fe3+的溶解度也要大得多，因为Fe(OH)3是一种无定形沉淀，它的
K sp与析出时的形态、陈化情况……等有关，所以K sp会有较大的出入；同时计算时假定溶液中只有Fe3+存在，实际上尚有Fe(OH)2+，Fe(OH)2+，Fe2(OH)24+……等羟基配合物和多核羟基配合物存在，溶解度将会有很大的增加。但是从计算上可以看出一点，即Cu2+与Fe3+是可以利用溶度积的差异，适当控制条件（如pH等），达到分离的目的，我们称这种分离方法为分步沉淀法。
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2 实 验 原 理
Cu2+与Fe2+（Ksp= ×10– 16）从理论计算上似乎也可以用分步沉淀法分离，但由于Cu2+是主体，Fe2+是杂质，这样进行分步沉淀会产生共沉淀现象，达不到分离目的。因此在本实验中先将Fe2+在酸性介质中用H2O2氧化成Fe3+
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
，达到Fe3+与Cu2+分离的目的。且从氧化反应中可见，应用H2O2作氧化剂的优点是不引入其它离子，多余的H2O2可利用加热分解去除而不影响后面分离。
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2 实 验 原 理
可溶性杂质是采用重结晶方法分离。根据物质的溶解度不同，特别是晶体的溶解度一般随温度的降低而减少，当热的饱和溶液冷却时，待提纯的物质先以结晶析出，而少量易溶性杂