文档介绍：-
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二、实验步骤
〔一〕同离子效应
１、取两只小试管，***橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中参加少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化l3+＋ 3H2O ＝ Al(OH)3↓＋3H＋pH<7
２、，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么.
PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH—Kh1＝10－14/×10-13＝×10-2
HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH— Kh2＝10－14/×10-8＝×10-7
H2PO4－＋H2O＝H3PO 4＋OH—Kh3＝10－14/×10-3＝×10-12
C〔 OH—〕＝〔Kh1C〕＝〔×10-2×〕＝×10-2
PH＝14－×10-2＝14－＝
同理： C〔 OH—〕＝〔Kh2C〕＝〔×10-7×〕＝×10-4
PH＝14－×10-4＝14－＝
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C〔 OH—〕＝〔Kh3C〕＝〔×10-12×〕＝×10-7
PH＝14－×10-7＝14－＝
３、将少量SbCl3固体参加成有1毫升水的小试管中，有何现象，用pH试纸试验它的酸碱性。参加6mol/LHCl，，，并写出反响方程式。
SbCl3＋H2O＝SbOCl↓〔碱式***化锑〕＋2HCl
〔四〕溶度及原理的应用
１、沉淀的生成
(NO3)2溶液，，观察有无沉淀生成。
PbI2 = Pb2+ + 2I-
Qi ={ Pb2+}{ I-}2 = × =×10-4 >×10-8
所以有生成黄色沉淀
(NO3)2溶液，，，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。
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Qi ={ Pb2+}{ I-}2 = × =×10-10 <×10-8
所以无沉淀
２、沉淀的溶解
先自行设计实验方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按以下要求设计实验方法将它们分别溶解：
〔１〕用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。
NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 ↓+ 2NH4Cl
+
HCl = Cl－+ H+
↓
H2C2O4
〔２〕用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。
AgNO3 + CaCl2 = AgCl↓+Ca(NO3)2
+
NH3·2H2O
↓
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[Ag(NH3)2]+
AgCl+