文档介绍：2017-2018学年度高二年级下学期期末考试
化学试题
考试时长90分钟，共100分，。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64
Ⅰ卷（共44分）
一、选择题（共22小题，每小变
C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键
D．n(HCl):n(O2):n(H2O)=4:1:2:2
14．·L-·L-1Fe2(SO4)2溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是（）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO2溶液
有共同色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①和② B．①和③ C．②和④ D．③和④
15．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）
A
B
C
D
图示
结论
验证铁的吸氧腐蚀
化学能转化为电能
溶解度：AgI<AgCl
正反应ΔH>0
16．某兴趣小组为研究硫化钾水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度硫化钾溶液的pH与温度的关系，得到曲线如下图，下列分析不合理的是( )
A．硫化钾水解是吸热反应
B．bc段说明水解平衡向左移动
C．ab段说明水解平衡向右移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
17．N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5) / (mol/L)
下列说法正确的是（ ）
A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s)
B. %
C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<
D. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2
18. 室温下，在pH=12的某溶液中，分别有四位同学计算出由水电离出的[OH ]的数据分别为甲：-7 mol•L-1；乙：-6 mol•L-1；丙：-2 mol•L-1；丁：-12 mol•L-1。其中你认为可能正确的数据是（）
、乙 、丙 、丁 、丁
19. pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都己完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是（）
：醋酸>盐酸 ：醋酸>盐酸
：盐酸>醋酸 ：盐酸<醋酸
20. 常温下，用 0 mol•L-1 NaOH 溶液滴定 mL 0 mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）