文档介绍：完整版初三化学溶液知识点总结
完整版初三化学溶液知识点总结
完整版初三化学溶液知识点总结
中考化学溶液知识点总结
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量
。
【考点1】溶液的观点和基本特质的饱和溶液，但对于其余物质就不一
定是饱和溶液
2．相互转变
【规律】
①此条件适用于大多数固体
②熟石灰（氢氧化钙）在必然量水中的溶解量随温度高升而降低
溶液可否饱和的判断
判断一种溶液可否饱和的依据是看在必然温度下加入某物可否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液可否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能够依据溶液的“浓”“稀”来判断溶液可否饱和。只有当溶质、溶剂、温度同样时，饱和溶液才必然比不饱和溶液浓。【考点6】溶液的溶解度
（一）固体物质的溶解度：在必然温度下，某固体物质在100g溶剂里达
到饱和状态时所溶解的质量。
【理解重点】
①条件：在必然温度下。不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小，一定要等量溶剂。
③状态：达到饱和时。
④单位：以克为单位。
【例题】比较溶解度观点解析“36g食盐溶解在100***中，因此食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正。
1．影响因素：影响溶解性大小的因素主若是溶质、溶剂的天性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随
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温度的高升而增大，此中变化较大的如***钾、变化不大的如***化钠，但
（1）定义：在压强为101kPa和必然温度时，气体溶解在
1体积水里达到
氢氧化钙等少量物质比较特别，溶解度随温度的高升反而减小。
饱和状态时的气体体积。
【拓展】溶解度不同样于溶解性
（2）五因素：101kPa、必然温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
1、溶解性可是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，
是物质
（3）影响因素：温度、压强。
的一种物理性质。
高升温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
2、溶解度是权衡某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，
是溶解性的定
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小
。
量表示方法，在必然温度，压强下，在必然量的溶剂里制成饱和溶液时时
【考点8】结晶
所溶解的溶质的质量。
：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式
【考点7】溶解度曲线：
析出，这个过程叫结晶
（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
：
（2）意义：
①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提
①表示同一种物质在不同样温度时的溶解度；
取食盐
②能够比较同一温度时，不同样物质的溶解度的大小；
②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，
③表