文档介绍：专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法(见课本P3)
注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、台金等。如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。
2、碱性氧化物一定是
蒸僻
①除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质②沸点差别较大的互溶液体混合物
①要垫石棉网；②防止液体暴沸，加少量沸石；③温度计水银球的位置；④
冷凝水的流向，下进上出
石油的蒸僻
制蒸僻水
:、离子检验
离
L子」
所加试剂（或力法）
现象
离子方程式
Cl
AgNO
3溶液、稀HNO
Cl+Ag=AgCl1
2-
3
稀HCl、BaCl
产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
SO
4
2溶液
白色沉淀且不溶于
4
+
NH
NaOH溶液（加热），
稀盐酸
使湿润的红色石蕊
2-+Ba2=BaSO
4J
SO
4
红色石蕊试纸
++OH-=NH3f+H2O
NH
4
+
K、
焰色反应（物理变
火焰呈黄色、通过
注息：用钳丝、铁丝，稀盐酸；
+
Na
化）
蓝色的钻玻璃观察
火焰呈紫色
不用铜和稀硫酸。
三、溶液的配制和分析1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
2、主要操作
容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，容量瓶瓶颈有一刻度线。
检验容量瓶是否漏水的方法的关键词：加水、倒置、观察、正立后旋转瓶塞180C、再倒立、再观察
配制步骤及仪器：（或量取）：天平、（冷却至室温）：烧杯和
：容量瓶（注明规格）：（用细口试剂瓶）
3、注意事项：
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B使用前必须检查容量瓶是否漏水。
C不能在容量瓶内直接溶解物质或作反应的容器，不可长时间贮存溶液，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶。
D定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。
4、误差分析：
关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据VMV来判断
以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例。
步骤
错误操作
nB
VI
c
B
称量
.砂码牛锈（没有脱落）
增*.
不夺
偏高
小也NaCl沾在滤纸卜
oyv、
减/I、_
1£1
偏低
q容解....
转移
..
p有少最的溶液洒到瓶外
—2
Lie
#/|、
一
…减小.
不变
…偏高.…
偏低
9匚J—!1A11J11—111/V11_■J力小U/|[
h甲的
不赤
不赤一
洗涤
-1—1kU―L|4J/J、
未洗涤或洗涤液未注入容H瓶
玄小
11
不否
偏低
定容
仰神
匚赤.
/1
增十
11'FI7U，
•俯视
不萼,
"曰
减小
|/nuikvi」
偏高
f超】寸刻度线聘出一部分水
11
增十
Ft*Ur'q
偏彳氏
摇匀
摇匀后液面、
M变
*1-1V
增大
r1"J
偏低
提醒：1、用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液的量筒不要洗涤，若洗涤了则使配制溶液浓度偏大。
（原子核由质子和中子组成）和核外电子组成元素的种类由核电荷数或质子数决定，核素由质子数和中子数共同决定主族元素的化学性质由最层电子数决定关系式：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）阴离子核外电子数=质子数+|化台价|阳离子核外电子数=质子数-|化台价|
素、核素、同位素的J
i儿系,
tte
核素
,一亘,
概
令
具有相同核电荷数（质
子数）的同类原子的总
滁y核外由子豹士荣
具有一定数目的质子和一定数目
的中子的一种原子
质子数相同而中子数不同的同
元素的原子或同元素的不
同核素
卜j。、
/|/1、■1/|匕＜/1—Hl|5CXy|i
—1
范围
宏观概念，对同类原子
而言，既有游离态又有
化合态
微观概念对某种元素的一种原子而言
微观概念，对某种元素的原子
而言。因同位素的存在而使原
子种类名于元素种类
特
性
主要通过形成的单质
或化合物来体职子数相同，
不同的核素口」能质于数相同，或1同位素质量数不同，化学性质
或质量数相同，或