文档介绍：第二章化学物质及其变化
根据不同标准可以将化学变化进行分类:
根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应。
根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反 mL、1000mL等，使用时 一定要注意其规格，如500 mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2） 配制步骤，所用仪器及注意事项
配制步骤
使用仪器
注意事项
讣算
—
固体求溶质质量，液体求其体积。
称量
托盘天平或量筒
, mL,量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解/稀释
烧杯、玻璃棒
溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却
—
将液体恢复到室温（20°C）
转移
Xml容量瓶
转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤
—
洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡
—
使溶液充分混合
定容
胶头滴管
加水至刻度线1-2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀
—
两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签
试剂瓶
容量瓶不能用于长期贮存溶液。
（3）误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或者苏打
小苏打
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性使酚猷变红
易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶 液呈碱性(酚猷变浅红)
热稳定性
较稳定，受热难分解
受热易分解
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2T + H2O
与酸反应
CO32- + H+= HCO3 一
Hgr + FT =co2t+h2o
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3l+2NaOH
co32-与金属阳离子的复分解反应
NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
hco3_ +oh= h2o+co32-
与h2o
和CO2
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32_+H2O+CO2 =H CO3一
不反应
与盐反应
CaCk+NazCOg =CaCC)3l+2NaCI
Ca2++CO32" =CaCO3；
不反应
主要用途
玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
5、 Fe2+与 Fe‘+的转化 (l)Fe2+^-Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2CF (2) Fe3+->Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质一氧化物一氢氧化物一盐纵向对比整理：
钠及其重要化合物
铝及其重要化合物
铁及其重要化合物
铜及其重要化合物
请同学们回顾所学知识，写出4~7中所涉及的化学方程式或离子方程式。
常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的 明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钻玻璃)。
Fe3+：加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；
Fe2+:①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH == Fe(OH)2；(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 (红褐色)
②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的***水后，立即显红色。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2CF
S(V一检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCk溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42- ==BaS04
C「检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀***，沉淀不溶解。 Ag+ + Cl ==AgCU
NH4+检验：加NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH =NH31 + H2O
CO32~检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32- + 2H+== H2O + CO2T Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3；+ H2O
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。 第三章金属及其化合物
按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。
金属活动顺序
Na
Mg