文档介绍：高中化学必考知识点
篇1：中学化学必考学问点
高考化学必考学问点：金属氧化物公式总结
1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、***化亚铁中通入***气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢***酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢***酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、***气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、***气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、***气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、***气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次***酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、***气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、***气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与***银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓***与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀***与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与***化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
53、***化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、***铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的试验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、***气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
高考化学必考学问点：最易考离子方程式汇总
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、困难的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些