元素周期表的八大规律_化学论文.doc

文档介绍：元素周期表的八大规律_ 化学论文论文导读: :元素周期表中上下相邻两元素原子序数之差。定性”规律: 。元素周期表的八大规律。论文关键词:元素周期表,规律一. “ m/n 定性”规律: 若主族元素族数为 m ,周期数为 n ,则: ① m/n <1时为金属, m/n 值越小, 元素失电子能力越强;② m/n >1 时是非金属。 m/n 越大,元素得电子能力越强; ③ m/n=1 时多为***元素。例如: Na 是第一主族元素, m/n=1/3 <1 为金属, Cl 是第三周期第七主族元素, m/n=7/3 >1 为非金属。二. “阴前阳下,径小序大”规律: “稀有气体元素原子、与之同周期元素的阴离子及下一周期元素阳离子”三者之间具有相同的电子层结构; 同时原子序数大的,其粒子半径反而小。例如: r (Ca2+)<r(K+)<r(Ar)<r(Cl-)<r(S2-) 。“左上右下”规律: 元素周期表中上下相邻两元素原子序数之差,取决于其所在周期表中的位置,如果它们位于元素周期表ⅢB 元素之左(或右) ,它们的原子序数之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素个数。: 除ⅠA 族外, 任何一主族中, 非金属个数= 族序数—2。五. “对角”规律: 1. 沿表中金属与非金属分界线方向(↖), 对角相邻的两主族元素( 都是金属或非金化学论文, 性质(得、失电子能力)相近免费。 2 .元素周期表中左上右下( ↖)相邻的两金属元素的离子半径相近。六. “奇偶数”规律: 在元素周期表中,原子序数为奇(或偶)数的元素, 元素所在的主序数及主要化学价也为奇( 或偶)数(第Ⅷ族元素除外) ,即价奇序奇,价偶序偶。七. “序位互定”规律: 若n 为奇数, 则第 n 周期最多容纳的元素种数为( n+1 ) 2/2 ;若n 为偶数, 则第 n 周期最多容纳的元素种数为( n+2 ) 2/2 。应用这一规律, 不仅可求出任一周期所含元素种数(第