文档介绍：(完好版)高一硫氮知识点
(完好版)高一硫氮知识点
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(完好版)高一硫氮知识点
高一硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）
2、硫单质：
的强还原性（不是SO2的漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
加热
2
2
2
24
（将SO2气体和Cl2气体混杂1:1后作用于有色溶液，漂白收效失掉）
SO
＋Cl＋2H
O＝HSO＋2HCl
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4离子方程式：
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色积淀生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液退色，加热会恢复本来的颜色。用此能够查验SO2的存在。
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SO2Cl2
漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质退色
原理与有色物质化合生成不牢固的无色物与水生成HClO，HClO拥有漂白性，将有色物质氧
质化成无色物质
加热能恢还原色（无色物质分解）不能够还原
⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4、硫酸（H2SO4）
1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不停搅拌）。质量分数为98%（）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸取结晶水、湿存水平和体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥
H2、O2、SO2、CO2等气体，但不
能够用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中
H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性
（＋6价硫表现了强氧化性），能与大多数金属反应，
也能与非金属反
应。
△
(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4(浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑
（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）
△
(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑
（此反应浓硫酸表现出强氧化性）
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。
浓硫酸的强氧化性使好多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧
化膜，这层氧化膜阻拦了酸与内层金属的进一步反应。这类现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓***钝化，因此，
常温下能够用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓***。
3、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
△
H2SO4(浓)＋C===CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
★★浓硫酸与非金属反应只表现浓硫酸的强氧化性，不表现酸性。