文档介绍：(完好版)高中化学选修3知识点总结
(完好版)高中化学选修3知识点总结
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(完好版)高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结
二、复****重点
1、原子构造
2、元素周期表和元素个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀
有气体外），元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐加强。
（2）原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同（外头电子排布相同），依据电子层数挨次增添的序次摆列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主
族周期元素从上到下，元素的金属性渐渐加强，非金属性渐渐减弱。
（3）原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
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元素的性质随着核电荷数的递加发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要表现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等
的周期性变化。元生性质的周期性本源于原子外电子层构型的周期性。
（1）同周期、同主族元生性质的递变规律
同周期（左
右）
同主族（上
下）
原
核电荷数
渐渐增大
增大
子
能层（电子层）数
相同
增加
结
构
原子半径
渐渐减小
渐渐增大
化合价
最高正价由+1
+7负价
最高正价和负价数均相同，
最高
元
数=（8—族序数）
正价数=族序数
素
元素的金属性和非
金属性渐渐减弱，非金属性
金属性渐渐加强，非金属性渐渐
性
金属性
渐渐加强
减弱
质
第一电离能
呈增大趋向（注意失常点：
渐渐减小
ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和
ⅥA族）
电负性
渐渐增大
渐渐减小
（2）微粒半径的比较方法
①同一元素：一般状况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。
②同周期元素（只好比较原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径挨次减小。
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
③同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径挨次增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs，F-<Cl-<Br-<I-
0
④同电子层构造（阳离子的电子层构造与上一周期
族元素原子拥有相同的电子层结
构，阴离子与同周期
0
族元素原子拥有相同的电子层构造）：
随核电荷数增大，微粒半径依
次减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
（3）元素金属性强弱的判断方法
实质
原子越易失电子，金属性越强。
1.
在金属活动序次表中越靠前