文档介绍：
《离子反应》教学设计
离子反应、离子方程式
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解、细心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的试验，再引导学生依据试验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。老师要强调比较导电性强弱时，必需条件相同。在演示试验中引导学生视察，比较灯光的亮度，探讨推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生驾驭离子互换反应和有离子参与的置换反应两类离子反应，不要再扩大。做好教材中的演示试验，让学生绽开探讨，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等学问进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最终过渡到为表示反应的本质，用实际参与反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。三、书写离子反应方程式是本节的难点。建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的其次步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟识酸、碱、盐的溶解性表。老师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练****化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。
教学设计示例
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发爱好→分析归纳→解决问题
教学手段：试验录像、演示试验、学生试验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学****我们了解到依据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若依据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今日我们一起来学****另一种重要的分类方法。
［板书］其次节离子反应
［复****提问］回顾初中物质导电性试验——第一组物质是干燥的***化钠固体、***钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，其次组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复****提问］为什么有些物质如、、、在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［老师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、、等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲解并描述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来探讨在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电实力是否相同。
［演示试验］试验1-1
［引导思索］学生仔细视察试验，并对试验现象加以分析、探讨。