高中化学知识点总结化学平衡.pdf

文档介绍：高中化学知识点总结：化学平衡
1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合
物中各组分的浓度不变的状态。
2．化学平衡状态的特征
（1）“等”即 V =V >0。
高中化学知识点总结：化学平衡
1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合
物中各组分的浓度不变的状态。
2．化学平衡状态的特征
（1）“等”即 V =V >0。
正 逆
（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。
（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。
（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。
（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，
都可建立同一平衡状态（等效）。
3．化学平衡状态的标志
化学平衡状态的判断（以 mA+nB xC+yD 为例），可从以下几方面分析：
①v(B )=v(B )
耗 生
②v(C ):v(D )=x : y
耗 生
③c(C)、C%、n(C)%等不变
④若 A、B、C、D 为气体，且 m+n≠x+y，压强恒定
⑤体系颜色不变
⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量
⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等
4．影响化学平衡的条件
（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。
（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的
方向移动。
①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。
②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方
向移动。
③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。
④催化剂：不能影响平衡移动。
5．等效平衡
在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所
处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。某一可逆反应的
平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或
逆向）无关。
（1）等温等容条件下等效平衡。对于某一可逆反应，在一定T、V 条件下，只要反应物
和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无
论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。
（2）等温、等压条件下的等效平衡。反应前后分子数不变或有改变同一可逆反应，由
极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。
（3）在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或
生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。
6．化学平衡计算时常用的