文档介绍：第三节第三节《《物质的量浓度物质的量浓度》》 1、什么叫溶液?溶液是由什么组成的? 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数? 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量溶液质量一、物质的量浓度定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量,叫做溶质的物质的量浓度。单位: mol/L 或 mol/m 3注意: ,不是质量来表示; ,并非溶剂的体积; ,稳定的符号: C表达式: C = n V 特点特点 c c B B = = n n B B /V /V 公式公式溶液单位溶液单位溶质单位溶质单位溶质的质量分数溶质的质量分数物质的量浓度物质的量浓度 mol gL g 体积相同,物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质物质的量相同, 但溶质质量不同。质量相同,溶质质量分数相同的溶液中,所含溶质的质量相同,但溶质的物质的量不同 W=m 质/m 液× 100% 课堂练习 1、将 1mol NaOH 溶于 2L 水中配成溶液, 其物质的量浓度是 ? 2、从 100mL3mol/L 的 NaOH 溶液中取出 50mL ,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 运用物质的量浓度的概念计算课堂练习 1、下列溶液与 2 SO 4 溶液中的 Na +的物质的量浓度相等的是 A、 溶液 B、 100mL1mol/LNa 2 CO 3溶液 C、 3 PO 4溶液 D、 1L1mol/LNaOH 溶液 D 2、 1mol/L 的 Na 2 SO 4溶液是 A、溶液中含有 1molNaSO 4B、1L 溶液中含有 142gNa 2 SO 4C、 1molNa 2 SO 4溶于 1L 水中 B 二、物质的量浓度的计算二、物质的量浓度的计算??1 1、溶质的质量和溶液体积与溶液物质的量、溶质的质量和溶液体积与溶液物质的量浓度之间换算。浓度之间换算。??例例1 1、将、将 12g 12g NaOH NaOH 溶于水中,配成溶于水中,配成 300ml 300ml 的的溶液,计算溶液,计算 NaOH NaOH 溶液的物质的量浓度? 溶液的物质的量浓度? ?? C=n/V==1mol/L C=n/V==1mol/L Pu 239 94 Pu 239 94??例例2 2、配制、配制 NaOH NaOH 溶液溶液 500ml 500ml ,需,需用用 NaOH NaOH 多少克? 多少克? ??解: 解: C=n/V n=CV= C=n/V n=CV= × × = = ?? n=m/M m= n=m/M m= n n× ×M M = = × × 40=4g 40=4g 例例3 3、、将将 25ml 2mol/L 25ml 2mol/L 的硝酸稀释到的硝酸稀释到 的的硝酸时,该溶液的体积应是多少? 硝酸时,该溶液的体积应是多少? 解: 解: 因为溶液稀释前后,体积发生了变化,但溶因为溶液稀释前后,体积发生了变化,但溶质的物质的量不会变化。质的物质的量不会变化。 n=CV= n=CV= × × 2= 2= V=n/C== V=n/C==