文档介绍：第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
大于10g， 易溶
1g～10g， 可溶
～1g， 微溶
, 难溶
物质在水中的溶解性
固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的沉淀溶解的方向移动
（2）举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸
沉淀不溶解
沉淀溶解
沉淀溶解
Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋２H2O
Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2O
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因
Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2O
Mg(OH)2(s) Mg² ＋ 2OHˉ
＋
2NH4 ＋2H2O 2NH3·H2O＋2H
＋
＋
2H2O
＋
可能原因②
Mg(OH)2(s) Mg² ＋ 2OHˉ
2NH4Cl = 2Clˉ ＋ 2NH4
2NH3·H2O
＋
＋
＋
可能原因①
2AgI(s) 2Ag ＋ 2Iˉ
S²ˉ
Ag2S↓
＋
＋
产生白色沉淀
白色沉淀变黄色
黄色沉淀变黑色
AgNO3＋NaCl = AgCl↓(白色)＋NaNO3
AgCl＋KI = AgI↓(黄色)＋KCl
2AgI＋Na2S = Ag2S↓(黑色)＋2NaI
AgCl(s) Ag ＋ Clˉ
Iˉ
AgI↓
＋
＋
产生白色沉淀
白色沉淀变红褐色
出现红褐色沉淀
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(红褐色)＋3MgCl2
3Mg(OH)2 3Mg² ＋6OHˉ
2Fe³
2Fe(OH)3↓
＋
＋
＋
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有***化物添加剂后能防止龋齿的原因 。
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓
练****br/>（1）沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
（2）沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
（3）沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
①锅炉除水垢
二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+
+
CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
(Ag2CrO4),求其溶度积。
，加入 3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=×10-10) ？ Ag+沉淀是否完全?
练****br/>Qx= × X =×10
×100
（100＋１）
－10
X =