文档介绍：第1章
课前预习
·巧设计
名师课堂
·一点通
创新演练
·大冲关
考 点一
课堂10分钟练习
设计 1
考 点二
第3节
设计 2
设计 3
课下30分钟演练
课堂5分钟归纳
第1章
课前预习
·巧设计
名师课堂
·一点通
创新演练
·大冲关
考 点一
课堂10分钟练习
设计 1
考 点二
第3节
设计 2
设计 3
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第2课时
(1) kg12C中所含的
数，用NA表示，数值为 。
(2)物质的摩尔质量是指 的物质所具有的质量，单位一般用 ，数值等于物质的
，如M(H2O)＝ ，M(SO)＝ 。
(3)1 mol液态水的体积 (填“大于”或“小于”或“等于”)
1 mol气态水的体积。
碳原子
×1023
单位物质的量
g·mol－1
相对分
子质量
18 g·mol－1
96 g·mol－1
小于
一、影响物质体积的主要因素
相同
二、气体摩尔体积
1．概念
在一定的 和 下， 的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用 表示，单位：
或m3·mol－1。
2．常用数值
标准状况下(0℃，101 kPa)，气体摩尔体积约为
。
3．Vm、V与n之间的关系式
L·mol－1
温度
压强
单位物质的量
Vm
L·mol－1
三、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体含有 数目的分子。
相同
1．在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序是
________。
①1 mol CO2气体(常温常压)
② mol O2(常温、常压)
③56 g铁块(常温常压)
④120℃，常压下，5 mol水蒸气
分析：同温同压下的气体，微粒数目越多，所占体积越大。微粒数目相同时，V固体＜V气体。
答案：④②①③
2．①标准状况下，升Cl2的物质的量是________
mol, mol O2所占体积是________升；②标准状况下，含有1 mol mol O2的混合气体所占体积是________升。
答案： ②56
3．同温同压下，相等体积的H2和O2所含分子数比为
________，原子数比为________，物质的量比为________，质量比为________。
答案：1∶1 1∶1 1∶1 1∶16
1．阿伏加德罗定律及推论
(1)定义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)推论：
2．气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系
标况准况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特定情况；二者关系如下：
温度
压强
气体体积
气体所含
分子数目
阿伏加德
罗定律
同温
同压
相同体积
相同
1 mol气体
O℃
×105 Pa
×1023个
[特别提醒]
(1)气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体摩尔体积可能不同。如标准状况下，Vm＝ L·mol－1，但不是标准状况下也可能存在Vm＝ L·mol－1。
(2)阿伏加德罗定律只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
[例1] 以下说法中，正确的是 ( )
A．在标准状况下1 mol L·mol－1
B． L·mol－1
C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同
D．一定状况下， L·mol－1
[解析] 标准状况下，1 mol L，A错。标况下，H2O是液态， L·mol－1，B错。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，故C错。在非标准状况下，可能存在Vm＝ L·mol－1。
[答案] D