文档介绍：第1章
课前预习
·巧设计
名师课堂
·一点通
创新演练
·大冲关
考 点一
课堂10分钟练习
设计 1
考 点二
第3节
设计 2
设计 3
课下30分钟演练
课堂5分钟归纳
拌 ②引流
答案：
1．配制步骤
(以配制100 mL、 mol·L－1 NaOH溶液为例)：
以上具体操作步骤及使用仪器如图所示：
[特别提醒]
(1)容量瓶的构造：
(2)使用容量瓶注意事项：
①使用前要检漏；②不能溶解固体；③不能稀释浓溶液；④不能加热；⑤不能作反应容器；⑥不能长期贮存溶液。
可能引起误差的一些操作
因变量
对浓度的影响
m
V
称量过程误差分析
称量时间过长
减小
－
偏低
称NaOH时用滤纸
减小
－
偏低
配制过程误差分析
移液前容量瓶内有少量水
不变
不变
无影响
向容量瓶转移液体时有少量液体流出
减小
－
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
－
偏低
未冷却至室温就注入定容
－
减小
偏高
可能引起误差的一些操作
因变量
对浓度的影响
m
V
配制过程误差分析
定容时，水加多后用滴管吸出
减小
－
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
－
增大
偏低
定容时俯视读刻度
－
减小
偏高
定容时仰视读刻度
－
增大
偏低
可能引起误差的一些操作
因变量
对浓度的影响
m
V
[特别提醒]
(1)仰视和俯视刻度线图解：
(2)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。
(3)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。
[例1] 实验室用固体烧碱配制500 mL mol·L－1的NaOH溶液。
(1)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1 000 mL容量瓶
E．锥形瓶 F．胶头滴管 G．500 mL容量瓶
(2)需称量________ g的烧碱固体；固体应放在________中称量。
(3)根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是__________。
(4)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的 做法
是_______________________________________。
(5)下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。
①NaOH固体贮存时间过长变质。_____________________。
②移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。__________________。
③移液前， mol·L－1 NaOH溶液洗涤。
_________________________________________。
④移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤______________________。
⑤定容时俯视容量瓶刻度线。____________________。
[答案] (1)DE 小烧杯
(3)托盘天平、药匙
(4)用胶头滴管逐滴加水，同时采用平视式观察液面与刻度线的关系，当液面与刻度线相切时，立即停止加水
(5)①偏低 ②无影响 ③偏高 ④偏低 ⑤偏高
(1)碱在空气中易变质，如NaOH·KOH等吸收空气中CO2，变为碳酸盐。
(2)定容时，若液面高于刻度线，不能再吸出溶液重新达刻度线，应重新配制。
化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系，构成物质的微粒与物质的质量之间又可通过物质的量联系起来，因此物质之间的关系也是组成物质的微粒按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系。如：
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的微粒数之比，等于各物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积之比。
[特别提醒]
利用化学反应方程式计算时，同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，但各物理量之间应均能通过物质的量来相互转化，即单位要“上下相同，左右相当。”
[例2] 过氧化钠能与水发生反应， L。
(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。
(2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？
(3)若反应后溶液体积为400 mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度。