文档介绍：第二节 物质的量浓度
物质的量浓度
基础自查(理一理)
1．物质的量浓度是用来表示 ，表示溶液第二节 物质的量浓度
物质的量浓度
基础自查(理一理)
1．物质的量浓度是用来表示 ，表示溶液组成
的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为 。
2．物质的量浓度的数学表达式是 ，nB/V表示溶质B的物质的量，V表示
，因此物质的量浓度的单位是 。
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中 保持不变；同理，稀释
一定物质的量浓度的溶液时，溶液的 发生了变化,但溶液中 .
保持不变，即遵循稀释定律： 。
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
cB
cB＝nBV
溶液体积
mol/L
溶质的质量
体积
溶质的物质的量
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
联动思考 (想一想)
基础自查(理一理)
一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
(1)托盘天平： g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。
(2)容量瓶：容量瓶上标有 、 和 ，常见的容量瓶规格有
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)其它仪器：量筒、烧杯、 、 、药匙等。
刻度线
温度
容量
胶头滴管
玻璃棒
2．溶液的配制步骤
以配制500 mL、 mol/L NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为 g。
(2)称量：用 称量NaOH固体。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 .
。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻
轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1 cm～2 cm时,改用 .
滴加蒸馏水至 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
托盘天平
冷却至室温
500 mL
容量瓶
2～3
注入容量瓶
胶头滴管
刻度线
联动思考 (想一想)
有关物质的量浓度的计算
分析纯硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度： g/cm3
质量分数：98%
本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。
符合：GB625－89
一定物质的量浓度溶液的配制
2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
引起误差的一些操作
n
V
c
称量不准确
减小
偏低
增大
偏高
洗涤了量筒并将洗涤液倒入烧杯
增大
偏高
量取液体溶质时仰视读数
增大
偏高
量取液体溶质时俯视读数
减小
偏低
溶解后没冷却
减小
偏高
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
减小
偏低
转移溶液时少量洒出
减小
偏低
定容时仰视刻度
增大
偏低
定容时俯视刻度
减小
偏高
摇匀后液面下降了又添加蒸馏水
增大
偏低
考向见证
考情分析
物质的量浓度作为一个工具性的物理量在化学计量中经常使用，估计2012年仍会考查。