文档介绍：化学试题
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na23 Mg24 A127
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Agl08 1127
单项选择题：本题包括10小题，每小aOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
室温下,铜与浓***反应生成二氧化氮气体，故C错误；
室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。
综上所述，答案为B。
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. % 通入水中制***水：Cl2+H2O-2H++Cr+ClO-
B. NO：通入水中制***:
2ND, +均0=坦+ +Nq +ND
°-侦。】上％血02溶液中通入过量 COy A1O2 +CO2 + 2H2O =A1(OHX i+HCOj
L^AgNo，^液中加入过量浓氨水：何+N^+AO=A^H】+M^
【答案】C
【解析】
【详解】***酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Ch+HzO—H
++C1 +HC1O,故 A 错误；
NO：与 H2O 反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,离子方程式为 3NO2+H2O=2H' +2NO} + NO,故B错误；
碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO?溶液通入过量的CO?,发生的离子方程式为
CO2+2H2O=A1(OH)3 I + HC°3 ,故 C 正确；
AgOH能与过量的NH5 H?O反应生成[Ag(NH；)2]OH,故D错误；
答案为C。
【点睛】本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO：是过量的，往往产物写成8；,还有 选项D, AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。
(g汁吼®昶Si(s>+4HC](g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确 的是
该反应 AHX)、AS<0
K_ c4(HCQ
该反应的平衡常数c(SiC14)xc2(H2)
高温下反应每生成1 mol Si需消耗2'22旬旧2
D用E表示键能，该反应AHMECSiCD^ECH-UXEOPCD
【答案】B
【解析】
【详解】A. SiCl」、H?、HC1为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因 此该反应为烯增，即△S>0,故A错误；
c4(HC1)
根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K= VSiClj'(HD，故b正确；
题中说的是高温，不是标准状况下，・moL计算，故C错误；
△!!=反应物键能总和一生成物键能总和，即左H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H —C1)— 2E(Si—Si),故D 错误；
答案为B。
阅读下列资料，完成9〜10题
海水晒盐后精制得到NaCl,***碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl?和NaOH,以 NaCk NH3、CO?等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通6可 制漠；从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
Ch得到电子的能力比Br,的弱
原子半径「r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
原子的最外层电子数时(^VnCMgKnCCDVnCBr)
【答案】A
【解析】
【详解】，所以金属性Na>Mg,则碱性NaOH>Mg(OH)» 故A正确；
同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl>Br,所以Cl?得电子的能力比Br： 强，故B错误；
电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半 径：r(Br) >r(Na) >r(Mg) >r(Cl),故 C 错误；
Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。 综上所述，答案为A。
下列选项所示的物质间转化均能实现的是
电解E 石发水
NaCl(aq)^cl2(g)T 漂白粉(s)
加热
r NaCl /、—S' NaHCO,, 、-> Na,CO,.、
5(s) 2 3(s)
7 f M)MW
NaBr(a(D ^(aq) 2(aq)
电解
Mg(°H)2 (s)山，MgC" (aq) T Mg (s)
【答案】C
【解析】
【详解】(OI玦浓度太小，一般用***气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错
误；
碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与***化钠溶液不反应，故B错误；
氧化性Cl2>Br2>L,所以***气可以氧化NaBr得到漠单质，漠单质可以氧化碘化钠得到 碘单质，故C正确；
电解***化镁溶液无法得到镁单质，阳极***离子放电生成***气，阴极水电离出的氢离子放 电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与