文档介绍：第3课时 化学平衡常数
专题2 化学反应速率与化学平衡
1．知道化学平衡常数的涵义，会根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式。
2．了解化学平衡转化率的涵义。
3．能利用化学平衡常数进行简单计算及判断可第3课时 化学平衡常数
专题2 化学反应速率与化学平衡
1．知道化学平衡常数的涵义，会根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式。
2．了解化学平衡转化率的涵义。
3．能利用化学平衡常数进行简单计算及判断可逆反应进行的方向。
1．可逆反应的特点是反应物__________转化为生成物。反应开始后的任意时刻，反应体系中的各种物质同时存在。
2．化学平衡状态的实质是正、逆反应速率______，标志是反应体系中各组分的______和__________不变。在一定条件下,平衡状态可以从正反应方向建立,也可以从逆反应方向建立。
不能完全
相等
浓度
百分含量
一、化学平衡常数
1．定义
在___________下，当一个可逆反应达到___________时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为_______________，用符号K表示。
一定温度
平衡状态
化学平衡常数
3．意义
K的大小说明了反应进行的程度(即反应限度)，K值越大，反应进行的越______，反应物的转化率______，一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
4．影响化学平衡常数的因素
化学平衡常数K只受______影响，与______无关。对于一个
具体的可逆反应， ______不变时K值不变。
完全
越大
温度
浓度
温度
二、平衡转化率
1．定义
平衡转化率是指平衡时____________________________与
______________________的比值。
已转化了的某反应物的量
转化前该反应物的量
3．意义
反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_______。
限度
解析：选 D。纯固体及纯液体不写入平衡常数表达式，且平衡常数表达式中，是用各物质平衡浓度表示的。
,正确的是( )
A．与该反应的压强有关
B．与反应的温度有关，还与反应本身有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
解析：化学平衡常数的表达式与方程式中物质有关，方程式中物质的计量数或反应进行的方向都影响平衡常数，而外界条件只有温度影响化学平衡常数。
B
化学平衡常数的应用及其注意事项
×
×
×
1．化学平衡常数使用注意的问题
(1)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数。
A．该反应的正反应为吸热反应
B．反应方向改变，则平衡常数也改变
(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),此时的温度为830 ℃
D．1 200 ℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L时，反应正向进行
[思路点拨] (1)化学平衡常数的表达式与方程式的形式及进行方向有关。
(2)可以利用Qc与K的相对大小确定反应进行的方向。
[答案] D
(1)若将C项中容器体积增大一倍，反应________移动(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)，v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，平衡常数是否改变？________(填“是”或“否”)。
(2)某温度下，各物质平衡浓度符合3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________。
不
＝
否
700 ℃
化学平衡的计算——“三段式”法
解析：选B。本题考查化学平衡的计算，中等难度。 mol，与生成Z的物质的量相等。由转化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比得a＝2，A正确。 mol， mol， mol， mol， mol/L，Y的转化率为60%，所以B错误，C正确。平衡时总物质的量为4 mol，所以平衡时Z的体积百分含量为20%，D正确。
1．解题步骤
(1)写出涉及到的可逆反应方程式。
(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按三段式列出。
(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。
[思路