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高一化学知识点(第二章)：物质的量
2022高一化学必修1其次章学问点归纳
2022高一化学离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误推断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
4．氧化还原反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价上升——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。
其次章《化学物质及其改变》学问点总结
其次章《化学物质及其改变》学问点总结
，把分散系分为溶液、、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。，能正确书写常见的离子方程式。，从而推断溶液中离子能否大量共存。-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。。。、生活中常见的氧化还原反应。，能依据反应前后元素化合价有无改变，推断反应是否为氧化还原反应。。要点精讲一、物质的分类点击图片可在新窗口打开二、分散系相关概念1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。3、分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，假如根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。点击图片可在新窗口打开下面比较几种分散系的不同：点击图片可在新窗口打开留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。2、胶体的分类：index_clip_image002①依据分散质微粒组成的状况分类：如：点击图片可在新窗口打开胶体胶粒是由很多点击图片可在新窗口打开等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。②依据分散剂的状态划分：index_clip_image004如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、点击图片可在新窗口打开溶胶、点击图片可在新窗口打开溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。点击图片可在新窗口打开3、①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒干脆磨成胶粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。①水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）=点击图片可在新窗口打开（胶体）+3HCl②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl思索：若上述两种反应物的量均为大量，则可视察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓），Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）4、胶体的性质：①丁达尔效应――丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的缘由，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照耀胶粒上时，胶粒将光从