文档介绍：2018-2019学年第二学期合肥一中合肥六中
高二年级期中考试化学试卷
一、选择题
时长：90分钟分值：100分
第I卷(选择题，共48分)
(每题只有一个选项吻合题意，每题3分，共48分)
、生产、
( )
3个碳原子的烷基取代。所得产物有
6种
互为同分异构体的芳香族化合物有
6种
，其一***取代物可能有
3种
，它与***反应可生成5种一硝基取代物
。下列说法正确的选项是（）
CaO或NaCl
，试纸变红，说明
NH4已经集满
，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管
)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三
颈瓶内压强变化曲线如图
2，则E点时喷泉最强烈
1中三颈烧瓶底部微热
。一种硫
/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作
原理如右图所示。下列说法正确的选项是
(
)
放电时电池右侧为负极，发生氧化反应
，电池左侧的电极反应为S222e2S2
，电池的总反应为3IS22I32S2
，电解质洛液中
K+经交换膜向右侧移动
（
）
(g)O2
(g)
2H2
O(g);H
1
，m则o氢l气的燃烧热为
(石墨，s)=C(金刚石，s)；
H>O则石墨比金刚石更稳定
(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H
2O(I)；
H=－
mol1
，放出
(s)+2O2(g)=2CO2(g)；
H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2，则△H1>△H2
（
）
1
CH3COOH溶液中加入少量水，洛液中
c(H
)
减小
c(CH3COOH)
1
L1
NaOH溶液：
c(CO32)c(HCO3)
c(OH)
c(H
)
，AgBr的饱和溶液中加入少量
AgNO3，溶液中c(Cl)不变
c(Br)
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
一、必考题(本题包括3小题，共38分)
17.(13分)***化铜为绿色或篮色粉末，易溶于水，从水溶液中结晶析出***化铜水合物。实验室
里用下列图所示仪器和药品来制取纯净的无水***化铜。图中表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤所用为双孔塞。
根据要求填写下列各小题的空白：
（1）如果制取的气体从左向右流时，上述各仪器装置的正确连接序次是(填各装置的序号)：
③⑤①；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口应是
接（装置中的字母表示）。
（2）装置④的作用是；装置⑥中发生反应的离子方程式是
（3）实较开始时，应首先查验装里的气密性；实验结束时，应先熄灭处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为。
所用粗铜粉中含有少量也可与Cl2反应的金属杂质，提纯无水***化铜的一般步骤如下：
①洛解；②、；④过滤、洗涤；④。
18.(14分)碘化钠可用于生产光学晶体材料。利用烧碱、碘和铁屑为原料生产碘化钠的流程如下：
写出加热过程主要反应的离子方程式
如果生产流程中加入的铁属不足量。带来的不利影响是
过滤所得固体中除节余铁外，还有红褐色固体，则加入铁屑时反生反应的化学方程式
是
(3)溶液2
中除含有H－外，一定含有的阳离子是
，查验该阳离子的试剂是
(4)溶液2
经一系列转变可以获得硫酸亚铁晶体
(FeSO4xH2O)，某兴趣小组同学称取