文档介绍：
高中化学重要知识点：物质的量浓度
中学化学必修一《物质的量》教案
中学化学必修一《物质的量》个好听的名字——阿伏伽德罗常数板书：2、阿伏伽德罗常数定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。×1023mol-1跟进老师的节奏，结合预习起先学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关学问；正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；；通过上面的学习，信任大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的相识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：N=n×NA即：n=N/NA板书：二、基本公式N=n×NAn=N/N强化练习：1、×1023；2、×1024个氧分子；好，来给大家简洁说说NA≈×1023mol－1的这个数字原委有多大？将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。科学探讨是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发觉了一些好玩的现象和规律。思索并回答：×1023个铁原子；×1024个铁原子。回答：2××1023就得到2molFe中铁原子的个数跟进思路，思索问题，强化记忆通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；通过练习达到巩固学问的目的通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有肯定的相识请同学们看教材12页，1molH2O的质量是18g,×1023个水分子；，×1023个水分子；1molAl的质量是27g，×1023个铝原子；2molAl的质量是54g，×1024个铝原子；数学是很奇异的，数据中经常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发觉了什么呢？提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？总结：1、×1023个粒子；2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。板书：3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（-1）练习：Mg的摩尔质量是24g/mol；CO2的摩尔质量是44g/mol；H2SO4的摩尔质量是98g/mol；那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：m=n×M也即：n=m/M板书：n=m/Mn=m/M我们说：学以致用！那么我们能用今日所学习的学问来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g÷18g/mol==n×NA=××1023mol-1=×1025通过今日的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后主动地预习和思索。紧跟课堂节奏，仔细分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；仔细听讲，分析题目，得出答案；仔细分析，得出答案；分析规律；思索老师提出的问题，回忆课堂学问，找出解决问题的方法通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；通过题目使学生对摩尔质量的概念有肯定的驾驭；通过学生亲自参加得出结论，加深记忆；使学生获得肯定的成就感；联系生活，通过生活中的实例，引起学生的爱好。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果
六、板书设计一、基本概念二、基本公式