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第九单元溶液
课题一、溶液
解度是指溶质的质量）
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g。含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
4）溶解度曲线：①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下拥有相同的溶解度。
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④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。
2、气体的溶解度：
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
四要素：①条件：压强为101kPa一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和④
单位：升
（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越
小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混杂物的分别：
1）过滤法：分别可溶物和难溶物。
2）结晶法：分别几种可溶性物质。结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶质的质量×100%
2、在饱和溶液中：
S
溶质质量分数C%=×100%（C<S）（注：S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。
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②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题一常有的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、观点：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：
石蕊溶液
酚酞溶液
本
身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
二、常有的酸：
浓盐酸
浓硫酸
无色液体
颜色、状态
Fe3+）
无色粘稠、油状液体
工业用盐酸：黄色（因为含
气
味
有刺激性气味
无
挥发性（挥发出***化氢气体）
吸水性
脱水性
特
性
(敞口置于空气中，则瓶口
有白雾生成)
腐化性