文档介绍：. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 第三节氧化还原反应第 2 课时教学设计教学目的: 1 、掌握氧化剂、还原剂的概念。 2 、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。 3 、巩固练****双线桥法”。教学重点: 1 、氧化剂、还原剂的判断。 2 、氧化剂、还原剂的强弱比较。教学方法: 讲述法、讲练结合。教学过程: 【复****回顾】化合价↑———被氧化———失去 e- 化合价↓———被还原———得到 e- 【练****写出实验室制氧气的反应方程式,并用双线桥标注: 2KClO 3? MnO 2KCl + 3O 2 【讲解】我们把氧化还原反应中被氧化的反应物称为还原剂, 还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物; 把氧化还原反应中被还原的反应物称为氧化剂, 氧化剂被还原后得到的产物称为还原产物。我们再整理归纳一下,可以发现: 【板书】三、氧化剂和还原剂: 1、化合价↑——被氧化——失去 e- ——还原剂——发生氧化反应——氧化产物 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 化合价↓——被还原——得到 e- ——氧化剂——发生还原反应——还原产物【提问】 1 、反应: H 2O+C=H 2+ CO和 Fe 2O 3+ 3CO = 2Fe + 3CO 2中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么? 答:氧化剂: H 2O Fe 2O 3 还原剂: C CO 氧化产物: CO CO 2 还原产物: H 2 Fe 2、C+ CO 2= 2CO 中的 CO 称什么? 2KClO 3= 2KCl + 3O 2中的 KClO 3 称什么? 答: CO 既是氧化产物又是还原产物, KClO 3 既是氧化剂又是还原剂。【过渡】高中阶段所学****的反应在数量上是有限的, 所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手,逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。【板书】 2 、常见的氧化剂和还原剂: 【讲解】还原剂就是在反应中化合价上升的反应物, 那么还原剂在反应前的化合价应该高还是低呢?氧化剂又是怎样的呢? 以“碳”为例, C 的价态有 0、+2、+4 ,分别可以举例为: C、 CO、 CO 2 只有化合价低的 C和 CO 能做还原剂,因为它们的价态较低, 可以再升高,而 CO 2 是不能做还原剂的。相同的道理,氧化剂应该是价态较高的。【板书】氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O 2、 Cl 2、H 2 SO 4、 HNO 3、 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net KMnO 4、 FeCl 3 等还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al 、 Zn等)、C、H 2、 CO等【板书】 3 、氧化