文档介绍：
价层电子对互斥理论判断分子构型
确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数。
规定：
作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；
子的空间构型。
三、等电子体原理
人们研究分子结构时,根据许多类似的实验事实，总结出一条经验规律：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”既包括分子的立体构型,又包括化学键的类型,但键角并不一定相等.
（见表4）.
表4
通式
价电子总数
空间构型
中心原子杂化方式
co2xs；卅0,、
AB；
16o~
直线匿
叩
^；
AH,
24e~
乎面三為形
SO3Q小丐
18c-
呼形
co.,xio.;&片-皿-
AB1
32e-
正四面休形
10e-
4
so|~.rop
AB,
26e"
三角雜形
fa
AB.
lOe-
»P3
10e-
V形
例3试根据等电子体原理，判断NO的空间构型
2
解析:NO与CO互为等电子体，CO是直线形分子，所以NO的空间
2222
构型是直线形。
多原子粒子（分子或离子）中的中心原子价层电子对数的计算至关重要，它决定着价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型）及中心原子杂化类型，同时还决定着粒子的立体构型。
一、根据多原子粒子的价电子构型计算中心原子价层电子对数
多原子分子中的中心原子价层电子对数计算
（1）先确定多原子分子中的中心原子的价电子数（主族元素原子即为其最外层电子数）及周围原子的未成对电子数（未成对电子数=8—主族序数）。
（2）再根据周围原子数目及周围原子的未成对电子数画出多原子分子的价电子构型（包括共价键和孤电子对）。
4
中心原子的价层电子对数=。键个数(1个共价键只有1个。键)
+孤电子对数。
例1根据上述方法确定下表中各分子中的中心原子的价层电子对数。
分子
心原子价电子数
围原子未成对电子数
价电
子构型
键
数
孤
电子对
数
心原子价层电子对数
O
2
H
Hl
O
2
C
()=
O
2
S
O一
F
3
B
F—1
]
4
多原子离子中的中心原子价层电子对数计算
先把离子所带电荷数当作中心原子得失的电子，即可确定中心原子的价电子数(最外层电子数土离子所带电荷数)。
再根据周围原子数目及周围原子的未成对电子数画出多原子离子的价电子构型(包括共价键和孤电子对)。
中心原子的价层电子对数键个数+孤电子对数。
例2根据上述方法确定下表中各离子中的中心原子的价层电子对数。
分子
E
才
型
3
-
9
4
HO+
N
N
N
4
多原子分子中的多中心原子的价层电子对数计算
可先把此类多中心原子分子的结构式画出，分析其中一个中心原子的成键情况及孤电子对存在情况：
先画出此类多原子分子的结构式。
再根据其中一个中心原子的最外层电子数及成键情况，分析该中心原子有无孤电子对，若有就标在中心原子上。
中心原子的价层电子对数键个数+孤电子对数。
例3根据上述方法确定下表中各分子中的中心原子的价层电子对数。
分子
中心原子价电子数
周围原子未成对电子数
价电子构型
0
键数
孤
电子对
数
心
价
HO
22
6
1
A*
n门it
*9
2
2
SCl
22
6
1
9-9
(4ssn
*III
2
2
NH
24
5
1
HSH
11
H]]
3
1
CH
26
4
1
IIil
11fl—C—<—El
11
II11
4
1
CH
24
4
1
—H
1
H
3
0
4
CH41HH20
22