文档介绍：化学反应原理教案
第一章化学反应与能量
知识要点:
焓变(△H) 反应热
在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓差值即焓变(△H)决定。在恒压条件下,反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0
吸热反应△H 0
焓变(△H)单位:KJ/mol
热化学方程式
定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意:
(对于25℃、101KPa时进行的反应,可以不注明)。
。
,可以是整数也可以是分数。
4.△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系,非每摩尔某物质,其大小与反应物的物质的量成正比。
△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热
定义:25℃、101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
单位:KJ/mol
注意点::25℃、101KPa,非标况。
:纯物质1mol
。如C→CO2,H→H2O(l)
书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热
定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为: H+(aq)+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -
实验:中和热的测定见课本第4~5页
思考:
,求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
五、化学反应热的计算
盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S,终态为L,若S→L,△H﹤0;则L→S,△H﹥0。
练习题:
一、选择题
( )
( )
,ΔH表示标准状况下的数据
,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同
:C(石墨)→C(金刚石) ΔH>0,则可以判断( )
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应( )
A.②④ B.①④ C.②③ D.①④⑤
:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= - KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的是( )
大于0 = - KJ/mol
,CO占1/3,CO2占2/3,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=- CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=- kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。常温下取体积比为4:(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出热量为( )
△H1 + △H3 B. △H1 + △H2
△H1 + △H3 D. △H1 + △H3
,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 ( )
B