文档介绍：. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 物质构成的奥秘(一) 化学物质的多样性 1. 原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论:物质是由和构成的;分子的和的重新组合是化学变化的基础, 即在化学变化中会破裂,而不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参加化学变化的最小粒子。 2. 组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和,使化学学习和研究变得有规律可循。 (由一种元素组成的物质是单质,但化合物。(填“一定”或“不一定”、“一定不”) ; 由不同种元素组成的物质不一定是化合物, 纯净物与混合物的区别是不同。单质和化合物的区别是不同。 5. 叫氧化物。氧化物是含氧化合物, 但含氧化合物是氧化物。(填“一定”或“不一定”) (二) 微粒构成物质 1 . 物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。 2 .分子的性质:分子的质量和体积都很小,分子总是在不断地 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 着,温度越高,分子能量增大,运动速率,分子间。物质的三态变化是由的变化引起的。同种分子性质,不同种分子性质。 3 .由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身发生变化,只是分子之间的发生了变化,因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生时,原物质的分子起变化, 生成其他的新分子。 4 .分子是;分子是由构成的。在化学变化中,发生变化的是, 没有发生变化。在化学变化中不能再分成更小的粒子。例如: 保持氯气化学性质的最小粒子是() A、 ClB、 Cl — C、 2Cl D、 Cl 2 保持 CO 2 化学性质的最小粒子是; 保持水银的化学性质的最小粒子是。在电解水这一变化中的最小粒子是。 5 . 原子是化学变化中的最小粒子。等由原子直接构成。 6 .用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物:由分子构成的物质是纯净物,由分子构成的物质是混合物; . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。 7. 原子的组成质子:每个质子带电荷。原子中子: 带电:每个电子电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数, 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子电性。核电荷数= = =核外⑵原子核内的质子数等于中子数,普通的原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由( ) 决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个的空间,电子在这个空间里作高速运动。相对原子质量⑴以一种碳原子的质量的 1/12( 约为 × 10 -27 kg) 作为标准, 其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量( 符号为 Ar) 。⑵相对原子质量是一个比值,在 SI 单位制中单位为“”( 一般不写出) 。原子的质量是原子的绝对质量,单位为或。 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net ⑶电子的质量很小, 只相当于质子或中子质量的 1/1836 , 所以原子的质量主要集中在上。每个质子和中子的相对质量都约等于 1。 8. 核外电子的排布。(1) 核外电子的分层排布: 元素的原子核外的电子层最少有 1层, 最多有 7层; 第一层不超过个电子, 第二层不超过个电子,最外层不超过个电子( 只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。(2) 原子结构简图各部分的意义: (3) 相对稳定结构: 最外层具有电子( 只有一个电子层的元素具有个电子) 的结构属于相对稳定结构。(4) 元素性质与元素最外层电子数的关系: 元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素 8个(He 为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易非金属元素一 般个易(5) 元素的性质, 特别是元素的化学性质, 是由决定的。 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 9. 离子的形成。(1) 离子:因原子叫离子。如 Na +、 Cl -、 OH -、 SO 4 2 -等(2) 离子的分类。阳离子:带电的离子阴离子:带电的离子写法: 在元素符号的右上角标明电量和电性( 电量为 1 的可省略不写) 如: Na +、 Mg 2 +、 Al 3 +; Cl -、 S 2 -、 O 2 - ……碳酸根离子:, 氢离子:, 2 个亚铁离子:, 5 个钙离子: 下 列符号表示的意义: NO 3 -: ,7Fe 3+ ,2H + (3) 离子符号及其意义( 数字“2”的意义)。例如