文档介绍：浙江省高中化学学考必背知识点
浙江省高中化学学考必背知识点
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浙江省高中化学学考必背知识点
学考化学必会知识点快餐版〔Ⅰ〕
溶或熔时能导电的化合物是电解质
溶和熔时不能导电的化合物是非电解质
金属单质或溶液既不是电解质也力，发生化学变化时克服的是共价键。
只含有离子键的化合物就是离子化合物〔标志：含有金属元素或NH4+〕，仅含有共
价键的单质或化合物是共价型的分子晶体〔标志：全部是非金属元素组成〕 ，含有原子
团〔如SO4
－
〕的物质一定含有共价键
2-、NO3
：电子层数=周期数
最外层电子数=主族数
H
/ / / / /
/ / / / / / /
短周期是前三周期，共
种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，金属性
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浙江省高中化学学考必背知识点
逐渐减弱；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素金属
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最高价
氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
与水或酸反响产生氢气越剧烈。
同位素是指质子数相同，质量数不同的核素(AX)不是单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。
常见褪色整理
物质种类
SO2HClO(潮湿***
甲烷
乙烯
苯
气、新制***水)
〔烷烃〕
〔烯烃〕
能否使溴水褪色，〔填“能〞或
能萃取溴水而
“否〞，下同〕假设褪色写出其反响
使其褪色〔物
类型
变〕
能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
NaCl；工业制金属镁是电解熔融 MgCl2
***气是电解饱和食盐水，不是电解熔融 NaCl
赤铁矿、铁锈的主要成分都是Fe2O3
31．配制FeCl2溶液，要参加铁粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要参加稀盐酸，防止其水解
结构式必然有很多条短线，结构简式是结构式的升级版
乙烯结构简式：CH22
乙炔结构简式：≡
=CH
CHCH
原子呈电中性的原因:核电荷数=原子序数=核外电子数质量数=质子数+中子数
苯没有碳碳双键、碳碳单键，是介于双键、单键之间一种特殊的化学键
苯的化性:易取代〔与浓***发生硝化反响〕、能氧化〔燃烧〕、难加成〔一定条件
下，只与H2加成〕、
不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色
化学反响吸收能量，△H＞0,化学反响放出能量，△H＜0
燃烧反响、金属与酸反响放出氢气、酸碱中和反响都是放热反响，大多数的化合反响是放热反响，大多数的分解反响是吸热反响
热方程式中物质状态：固〔S〕液〔l〕气〔g〕
石油分馏是物理变化；石油的裂化、裂解是化学变化；工业制乙烯方法：石油的裂
解
常见含有醛基的有机物是乙醛和葡萄糖
：银氨溶液水浴热、新制 Cu(OH)2悬浊液加热
煤的气化、液化、干馏均是化学变化
蛋白质的盐析〔如：加〔NH4〕2SO4、Na2SO4溶液〕可逆，变性〔强酸、强碱、紫外线、加热