文档介绍：实验2-1电子分析天平的操作及称量练****br/>学院/专业/班级：姓名：
实验台号：教师评定：
【实验原理】
分析天平是分析化学实验中最基本的衡量仪器，最常用的是感量为万分之一克的分析天平（又称常量分析天平），即每次读数的误差在±0.？配制或稀释溶液时应注意哪些操作细节？
lOOOx niKHCsHMkhCsHQ ■ ^NaOH
表1. NaOH溶液的标定（PP为指示剂）
锥瓶编号
数据记录与计算
I
II
III
mKHC8H4O4 /g
mi=
mii=
mm=
^NaOH /
V终i二
V终u二
V 终 ui=
V初i=
V初n二
V 初 ni=
Vi=
Vii=
Vm=
CNaOH/m°l-L_1
相对偏差dr/%**
相对平均偏差&/%**
*CNaOH =
MkhCsH4O4
=
表格后应附主要计算公式（平均值、偏差等的公式不必列出）；公式中各量默认为常用单位（质量：g；体积：mL；浓度：mol/L；摩尔质量：g/mol）；基准物质或待测组分的摩尔质量取四位有效数字，可从教材附录中查取并列在表格后面。
**误差及偏差的有效数字通常取1-2位
**d『/% = drxlOO； dr/%= drxlOO （指以百分率表示该值）

滴定次数
数据记录与计算
I
II
III
V（稀释食醋试样）/mL
VnaOh/
V终i二
V终n=
V 终 iii=
V初i二
V初n二
V 初 iii=
Vi 二
Vu二
Vm=
CNaOH/ mol l/l
（应填入表1中计算的平均结果）*
Phac（待测食醋试样）/g'100 mL1
0hac （待测食醋试样）/g'100 mL1
相对偏差dr/%
相对平均偏差｛/%
注意稀释倍数及结果表示的单位!
HAc
*PhAc（待测食醋试样）=
【思考与讨论】
标定NaOH溶液浓度时所用基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围是如何确定的？称的过多或过少会对测定产生什么影响？
若基准物质邻苯二甲酸氢钾没有完全烘干，会对最终测定结果，即食醋的总酸度产生什么影响？
配制NaOH标准溶液、溶解基准物质邻苯二甲酸氢钾以及稀释醋酸试样所用的水是否都应是新煮沸并冷却的蒸馅水？为什么？
本实验中NaOH的标定及食醋试样的测定均采用酚猷作为指示剂,是否可以采用***橙作为指示剂？为什么？
如果己标定好的NaOH标准溶液在存放过程中吸收了 CO2,那么用它来测定HC1溶液的浓度，在分别采用***橙和酚猷为指示剂时会对测定结果产生什么影响？
移液管和滴定管在使用前需要用被取溶液润洗3次，以防止溶液浓度发生变化，请问锥形瓶是否也需要此过程？为什么？
实验2-12 EDTA标准溶液的配制与标定
实验2-13自来水总硬度的测定
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【实验目的】
掌握EDTA标准溶液的配制与标定；
掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法，了解金属指示剂的特点；
了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。
【实验原理】（请根据实验2-12和2-13中的相关内容自行完成，本实验以ZnO为基准物标定EDTA）
【实验试剂】
ZnO （基准试剂，900-1000 °C T灼烧至衡重后装入试剂瓶后保存于干燥器中）
EDTA二钠盐（分析纯）
EBT： EBT与NaCl的固体混和物（亦可配制成溶液，方便加样但稳定性较差）
HC1 溶液：6 mol-L'1
氨水溶液：1:1 （浓氨水与水等体积混合）
氨性缓冲溶液：pH=10
自来水样
【实验步骤】
mol-L1 Zn2+标准溶液的配制
g ZnO于小烧杯中，加入6 molU HC12~3 mL*,用玻棒搅拌至完全溶解*,转移至 250 mL容量瓶中，用水定容后摇匀。（若所称ZnO与指定质量略有差异是否会对最终结果产生影响？）
mol-L 1 EDTA标准溶液的配制与标定
（1）称取 gEDTA二钠盐固体于250 mL烧杯中（采用什么衡器？）,加入适量水溶解（可适
当加温、搅拌），冷却后转移至塑料试剂瓶中稀释至 mL,摇匀。
（2） mLZn2+标准溶液于250 mL锥形瓶中，不断摇动下，逐滴*加入1:1的氨水直至白色
沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。然后加入20-30 mL水和 mL pH=10的氨性缓冲溶
液和适量EBT指示剂（此时溶液为酒红色，颜色深浅适当），型1*用所配制的EDTA