文档介绍：第1单元走进化学世界
一、常用仪器及使用方法
用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是__烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网一受热均匀)
可用于固体加热的仪器裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
核内质子数
原子核
+ 12
)2 8 2JJJ
最外层上有2 个电子
第一电子层
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
a、书写方法：
b音义r表示某种元素 如o：氧元素
' '尽' I表示该种元素的一个原子 一个氧原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表示3个氧原 子
3、离子：带电的原子或原子团
（1） 表示方法及意义：如Fe，+ : 一个铁离子带3个单位正电荷
（2） 离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
｛质子数〉电子数:则为阳离子，如Al’+
质子数〈电子数：则为阴离子，O2"
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数〉电子数
质子数〈电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、 化合价
a、 写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价
MgCl2：***化镁中镁元素化合价为+2价
b、 几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷
3 Fe2+： 3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
2、 化合价规则
（1） 有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不 为零。
（2） 常见化合价口诀：
一价***氢钾钠银，二价氧钙钗镁锌
三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳
三四六硫三五氮，铜***二价最常见
一五七***都齐全，单质零价永不变
3、化学式
（1）计算：
a、 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和
b、 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量X原子个数之比
c、 计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》
一、 质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1） 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质
量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2） 一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3） 可能改变：分子总数可能变
二、 化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ②遵守质量守恒定律
四种基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
金刚 石
无色透明，正八面 体形状的固体，是 天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼， 但在高温或点燃条件下，碳的活性 大大增强。
用于装饰品钻石,切 割玻璃、钻探机的钻 头。
石墨
深灰色，有金属光 泽，不透明细鳞片 状固体，质软，有 良好的导电性、润 滑性
2、 可燃性：碳在氧气中充分燃烧:
C + 02 « CO,碳在氧气中不充分燃
烧：2C + 02 = 2C0
3、 还原性：木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO — 2Cu + C02 t
常用于做电极，铅笔 芯、石墨炸弹等
活性 碳
吸附性
常用木炭与活性炭 做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
co和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 .单质碳的化学性质：
三、 二氧化碳的制法
1、 实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热,制气体时则用高镒酸钾制的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制Hz的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解