文档介绍：离子反应（选修四基础）
一、电解质
1、电解质、非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电（电离）的化合物；酸、碱、盐。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电（电离）的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
SO3的）在水溶液中也能发生反应，即双水解（选修四）
四、离子方程式的书写
：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
：
①写：写出反应的化学方程式 ;Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓+ 2NaCl
②拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示;2Na+ + SO+ Ba2+ + 2Cl ＝ BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl
③删：删去方程式两边不参加反应的离子 2Na+ + SO+ Ba2+ + 2Cl ＝ BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl
④查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。
：不仅可以表示一定物质间的某个反应 ，而且可以表示所有同一类型的离子反应 。
一、离子方程式的正误判断
1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。
反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正确的是
在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成
在离子方程式中，强酸、强碱和咦溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成
如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。
反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题
及离子符号写成价态符号等。
【备注】与量有关的离子方程式书写
1．常见与量有关的离子反应
(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。
(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”
例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O
NaOH溶液与足量CO2反应：CO2＋OH－===HCO
类似的还有SO2与碱的反应。
(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”
(4)氧化还原反应中涉及到的“量”
①FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1