文档介绍：高一化学物质的量知识点概括2总结
高一化学物质的量知识点概括2总结
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高一化学物质的量知识点概括2总结
化学计量在实验中的应用
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符/mol时，m的单
m
求第三项
位取g；M的单位取kg/mol
M＝n
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÷M
m ×M
×NA
÷NA
②先求M，后求Mr
时，m的单位取kg
n
①在m、NA、M和N中，已知随意
①重视n在m和N之间的桥
三项求第四项
梁作用
N
②以n恒等列代数方程式解决较复
②与N有关的问题莫忽略微
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杂的问题 粒的构成和种类
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
M×
×NA
质量
物质的量
粒子数
（m）÷M
（n）
NA÷（N）
难点一：气体的摩尔体积
1．气体摩尔体积的合用范围
气体摩尔体积的合用范围是 气态物质，能够是单调气体，也能够是混淆气体 ，
。
2．气体摩尔体积的数值
(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关
(2)标准情况下任何气体的气体摩尔体积为
－1
mol·
(3)
L·mol－1，
L·mol－1。1mol
气体的体积若为
，它所处的情况不必定是标准情况，如气体在
273℃和202kPa时，
·mol
－1
。
特别提示
·mol－1计算或判断时必定要看清气体所处的情况。常出现的错
误：①忽略物质在标准情况下的状态能否为气态，
如水在标准情况下为液态，
计算该条件下
·－1。
②忽略气体所处的状态能否为标准情况，如“常温常压下
”
的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是
·mol－1。
难点二：阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律的内容
同温同压下同样体积的任何气体都含有同样数目的分子。
①合用范围：任何气体，能够是单调气体，也能够是混淆气体。
②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只需有“三同”则必有第“四同” 。
即“三同定一起”。
(2)阿伏加德罗定律的推论：