文档介绍：高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结
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高中化学选修3知识点总结
高中化学选修 3知识点总结
高中化学选修3知识点总结
二、复****重点
1、原子结构
（二）元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的地点由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
（1）原子的电子层构型和周期的区分
周期是指能层（电子层）相同，依照最高能级组电子数挨次增加
的次序摆列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除罕有气体外），元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐加强。
（2）原子的电子构型和族的区分
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族是指价电子数相同（外头电子排布相同），依照电子层数挨次
增添的次序摆列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性渐渐加强，非金属性渐渐减弱。
（3）原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素区分红5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按结构原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质跟着核电荷数的递加发生周期性的递变，叫做元素周
期律。元素周期律主要表此刻核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元生性质的周期性根源于原子外电子层构型的周期性。
（1）同周期、同主族元生性质的递变规律
同周期（左
右）
同主族（上
下）
原
核电荷数
渐渐增大
增大
子
能层（电子层）数
相同
增加
结
构
原子半径
渐渐减小
渐渐增大
化合价
最高正价由+1
+7负价
最高正价和负价数均相同，
最高
元
数=（8—族序数）
正价数=族序数
素
元素的金属性和非
金属性渐渐减弱，非金属性
金属性渐渐加强，非金属性渐渐
性
金属性
渐渐加强
减弱
质
第一电离能
呈增大趋向（注意失常点：
渐渐减小
ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和
ⅥA族）
电负性
渐渐增大
渐渐减小
（2）微粒半径的比较方法
①同一元素：一般状况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。
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②同周期元素（只好比较原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径挨次减小。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
③同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径挨次增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs，F-<Cl-<Br-<I-
④同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子拥有相同的电子层结构，阴离子与同周期0族元素原子拥有相同的电子层结构）：随核电荷数增大，微粒半径挨次减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
（3）元素金属性强弱的判断方法
实质
原子越易失电子，金属性越强。
1.
在金属活动次序表中越靠前，金属性越强
2.
单质与水或非氧化性酸反响越激烈，金属性越强
金
3.
单质复原性越强或离子氧化性越弱，
金属性越强（电解中在阴极上得电
属
判
子的先后）
性
断
4.
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
比
依
5.
若xn++y
x+ym+则y比x金属性强
较
据
6.
原电池反响中负极的金属性强
7.
与同种氧化剂反响，先反响的金属性强
8.
失掉相同数量的电子，汲取能量少的金属性强
（4）非金属性强弱的判断方法
实质
原子越易得电子，非金属性越强
非
1.
与H2化合越易，气态氢化物越稳固，非金属性越强
金
2.